Kisik alotropska sprememba: primerjalna značilna vrednost in

Atomi ene vrste lahko del različnih snovi. Za element, označen s simbolom "O» (lat. Naslovov Oxygenium), dva znana narave navadno snovi. Formula enega od njih - O₂

Kaj je alotropnih spremembe?

Veliko kemijskih elementov lahko obstaja v dveh, treh ali več oblikah. Vsaka od teh sprememb je narejena iz ene vrste atomov. Znanstvenik J. Bertsellius leta 1841 prvi opisal pojav allotropism. Odpri vzorec prvotno uporabljala samo za opredelitev snovi molekularna struktura. Na primer, dva znana alotropnih modifikacijo kisika, ki atomi tvorita molekulo. Kasneje so raziskovalci ugotovili, da so lahko spremembe med kristalov. V skladu s sodobnimi koncepti, alotropija je eden od primerov polimorfizma. Razlike med obrazci mehanizmov tvorbe kemijskih vezi v molekulah in kristalih povzročajo. Ta funkcija kažejo v bistvu elementi 13-16 iz periodnega sistema.

Kako drugačna kombinacija atomov se odraža v lastnosti snovi?

Alotropnih spremembo kisika in ozona tvorjena atoma elementa z zaporedno številko 8 in enako število elektronov. Vendar pa se razlikujejo v strukturi, kar ima za posledico precejšnje razlike v lastnostih.

Sklepi o rezultatih primerjave: kisika alotropska spremembe ne razlikujejo v kakovostne sestave. molekularna struktura vpliva na fizikalne in kemične lastnosti snovi.

Video: Žveplo in njegove spojine. Izobraževalni film v kemiji

Ali količino kisika in ozona v naravi enako?

Snov, ki formulo O₂, najdemo v ozračju, hidrosfere, skorjo in živih organizmov. Približno 20% atmosfere tvorjen dvoatomna molekula kisika. V stratosferi na nadmorski višini približno 12-50 km od zemeljske površine je plast imenuje "ozon ščit". Njegova sestava odraža formulo O₃. Ozon varuje naš planet, intenzivno absorbira škodljive ultravijolične žarke sonca in rdečega spektra. koncentracija snovi se nenehno spreminja, in Povprečna Nizko - 0,001%. Tako O₂ in O₃ - alotropska modifikacija kisika in velike razlike v porazdelitvi v naravi.

kako dobiti kisika in ozon?

Molekularna kisik - najbolj pomembno preprosta snov na Zemlji. Zgrajena je v zelenih delih rastlin se pojavile fotosinteze. Ko električni izpusti naravnega ali umetnega izvora dvoatomarni kisika odmori molekule. Temperatura, pri kateri se začne postopek, je približno 2000 ° C Del ostanki ciljnega spet povezana, da se tvori kisik. Nekatere aktivne species reagirajo s dvoatomarnih molekulami kisika. Pri tej reakciji se ozon pridobljena, ki reagira s kisikovimi prostimi radikali. Tako obstajajo dvoatomna molekula. Povratna reakcija povzroči, da je koncentracija atmosferskega ozona stalno spreminja. V stratosferi tvorba plasti sestoji iz molekularne O₃, To je povezano z UV sevanjem sonca. Brez tega ščit nevarne žarki dosežejo površino Zemlje in uničiti vse oblike življenja.

Video: Senzor potrkalo. VAZ 2112, 2111.

Alotropnih spremembe kisika in žvepla

Kemični elementi O (Oxygenium) in S (žveplo), razporejena v isti skupini periodnega sistema, ki so značilni za formiranje alotropnih oblikah. Molekule z različnim številom atomov žvepla (2, 4, 6, 8) pod običajnimi pogoji, najbolj stabilen - S8, ki spominja na obliko krono. Ortorombični in monokliničnega žvepla izdelana iz takšnih 8-atoma molekule.

Pri temperaturi 119 ° C monokliničnega tvorijo rumeno rjavo viskozno množičnih oblikah - kozmetične spremembe. Preučevanje alotropnih sprememb žvepla in kisika, je pomembna pri teoretičnem kemiji in praktičnih aktivnosti.

Video: številka 210. Anorganska kemija. Zadeva 26. Žveplo in njegove spojine. Del 2. Kemijske lastnosti žvepla

V industrijskem merilu uporabljajo oksidativnih lastnosti, je v različnih oblikah. Ozon se uporablja za dezinfekcijo zraka in vode. Toda pri koncentraciji nad 0,16 mg / m3, ta plin je nevarno za ljudi in živali. Molekularna kisik je potreben za dihanje, da se uporablja v industriji in medicini. Pomembno vlogo v gospodarskih dejavnostih igrajo alotrop ogljika (diamant, grafit) fosfor (bela, Red) in drugi kemijski elementi.