Kaj je valenca žvepla? Možni valence žvepla

Video: Video lekcija v kemiji "Valence atomi možnosti. oksidacija stopnja"

Žveplo (lat žveplo.) - nekovinskih elementov. Kemijski simbol S, serijska številka v periodnem - 16 Valence žvepla je bil določen, še preden študiju strukture atomom. Njegova vrednost je določena na osnovi lastnosti nadomestek, pritegniti ali pripisujejo številne druge atomi ali skupinami. Kasneje so raziskovalci ugotovili, vlogo negativno nabitih delcev (elektronov) v primeru kemijske vezi.

Video: določanje žvepla

Valenco žvepla: katera atomov vplivajo na njegovo vrednost?

Najpogostejši kemijski element na Zemlji, je na 16. mestu. To se pojavlja v obliki svetlo rumenih kristalov ali praška v kamninah bližini aktivnih in neaktivnih vulkani. Najbolj znani naravne spojine - sulfidi in sulfati.

Značilnosti elementov in snovi:

1. Močna nekovinskih.
2. Z elektronegativnosti (EO) ali zmožnosti pritegnitve elektroni žvepla dobitke samo fluor, kisik, dušik, klor in brom.
3. Reagira s kovinami in nekovine, enostavnih in kompleksnih spojin.

Razlike v lastnostih odvisna od strukture in stanja atomom, razliko v vrednosti EO. Poglejmo, kaj lahko v valence žveplovih spojin. Njihova kemijska reaktivnost odvisna od strukture moči ovojnice, števila in razporeditve zunanjih elektronov v atomu.

Video: Koliko molekule vsebuje 48g žveplovega oksida (IV)?

Zakaj vezljivost je drugačen?

Stabilni izotopi so naravni žvepla z obratom številkami 32 (najpogostejša), 33, 34 in 36. Vsak od teh atomih radionuklidov 16 vsebuje pozitivno nabite protone. V prostoru v bližini jedra premikajo z izjemno hitrostjo 16 elektronov. So neskončno majhna, negativno nabiti. Manj pritegnilo v jedro (ohlapnejših) 6 zunanjih delcev. Več ali vse od njih sodelujejo pri oblikovanju različnih vrst kemijske vezi. V skladu s sodobnimi koncepti se valence žvepla določena s številom ustvarjenih pogosti (lepljenje) elektronskih parov. Ponavadi ilustracije zunanjih delcev, ki sodelujejo v procesu, s piko okoli kemijski simbol zastopani.

Video: kemija. Valenca možnosti dušika. Center za spletno učenje "Foxford"

Kot valenčna odvisna od strukture atomom?

S konstrukcijo lahko pokaže ravni in podravni (y, p, d) uporaba energije diagram, iz katerega je valenca žvepla odvisna formulo. Dva nasprotno usmerjeni puščici simbolizirajo paru, ena - neparni elektroni. Prostor žveplov atom orbitale oblika zunanje delcev 6 in 8, ki so potrebni za stabilnost pravilo okteta. Valenca konfiguracija lupina odraža formulo 3s23p4. Elektroni nedokončano plasti imajo veliko rezervo energije, kar povzroči nestabilno stanje atomom. Da bi dosegli stabilnost atomom žvepla potrebni dve dodatne negativne delce. Te lahko dobimo v času nastajanja kovalentne vezi z drugimi elementi ali z absorpcijo obeh prostih elektronov. V tem primeru, žveplo valenčna II (-). Enako vrednost lahko dobimo po naslednji formuli: 8-2 = 6, kjer je 6 - število skupino, v kateri je element.

Video: Določitev okisleniya.flv

Kadar so spojine, v katerih je valenca žvepla II (-)?

Element pritegne ali popolnoma prevzame elektrone iz atomov z nižjo elektronegativnost vrednosti po Pauling merilu. Valenca II (-) je prikazana v sulfidov kovin in nekovin. Obsežna skupina takih spojin najdemo v sestavi kamnine in minerali, za velik praktičen pomen. Ti vključujejo pirit (FeS), sfalerita (ZnS), Galena (PBS), in druge snovi. likalnik sulfide kristali imajo lepo tan barvo in lesk. je "Fool je zlato" mineral pirit pogosto imenujemo. Za kovin iz njihovih rud izvedemo žarenjem ali zmanjšanje. Vodikov sulfid H2S ima enake elektronskih struktur, kot so voda. Izvor H2S:

• se sprošča med razpadom proteinov (npr kokošja jajca);
• To erupts z vulkanski plini;
• To se kopiči v naravnih vodah, olja;
• sprosti v praznine v zemeljski skorji.

Razlogi formulo valentno SO2 žveplov oksid?

Formula dioksid kaže, da en atom žvepla v molekuli vezana dva atoma kisika, od katerih je vsak mora biti 2 do elektronov okteta. Nastala vez po naravi polarno kovalentno (EO več kisika). Valenci žvepla v te spojine ima vrednost IV (+), ker so žveplov atom elektron 4 premakne proti obema atomoma kisika. Formula lahko zapišemo kot sledi: S2O4, vendar v skladu s pravili je treba zmanjšati z 2. dioksida kadar je raztopljen v vodnih oblikah šibek ionov žveplove kisline. Njegove soli - sulfiti - močni reducenti. SO2 plina služi kot intermediat pri žveplova kislina.

Katere snovi žvepla kaže najvišjo valence?

Oksid ali SO3 S2O6 - brezbarvna tekočina pri temperaturah pod 17 ° C, da otrdi. V spojini s SO3 je valenca kisika II (-) in VI (+) žveplo. Višje oksid raztaplja v vodi in tvori močno dibazični žveplovo kislino. Za veliko vlogo v proizvodnem procesu snov, imenovana "kruh kemični industriji." Pomembno vlogo v gospodarstvu in medicini sodi kislimi solmi - sulfate. Uporaba hidrirano kalcija (mavec) Natrijev (Glauberjeve soli) magnezij (angleščina ali grenka sol).

Nastanek različnih vrst kemijske vezave lahko sodelujejo 1, 2, 3, 4, 6, zunanje elektrone. Pravimo možne valenčno žveplo, saj so redka in nestabilna spojina: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Druga pozitivna valenca element pridobi monoksid SO. Najpogostejši vrednost II (-), IV (+), VI (+) kaže žveplo sestave skupine snovi z industrijsko, kmetijsko in zdravstveno pomen. Njegove spojine se uporabljajo v proizvodnji ognjemet.

Velik problem je zajem odpadnih plinov, med katerimi so škodljivi za ljudi in okolje žveplovih oksidov IV (+), VI (+) in vodikov sulfid. Ustanovljeno tehnologijo za obdelavo teh odpadnih plinov in njihovem pridobivanju iz sulfati žveplove kisline. V ta namen, kemične tovarne postavili blizu jeklarnah ali na istem območju. Kot rezultat, količina onesnaženja reduciramo, da je manj "žveplova dež kislina."