Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - najbolj zanimiva

Video: sodo bikarbono, zaščito raka in škodo GSO

Kemija - zanimiva veda, ki pojasnjuje, večina dogajanja okoli nas, procesov in pojavov. Poleg tega se ti pojavi niso omejena zgolj raztapljanje sladkorja v skodelici čaja ali hidrolize agentov, ki pogosto tvori osnovo danega industrijskega procesa, ampak tudi tako zapleten, kot je ustvarjanje organske snovi brez živi organizem. Z drugimi besedami, kemija - veda o življenju v smislu najbolj pojavljajo pojavov okoli nas. Kemija lahko pove vse o kisline, baze, soli in baze. Na eni od zadnjega bomo še govorili - natrijev karbonat. Oglejmo si na vse, kar je povezano s natrijevega karbonata s kemijsko formulo in konča uporabo v industriji in življenju.

Tako, natrijev karbonat, katerega formula je napisan kot sledi: Na2CO3, - je sol ogljikove kisline, ki se imenuje tudi natrijevo sol ogljikove kisline ali natrijevega karbonata. Ta material se pojavi kot navadno belega prahu, ki ga sestavljajo finih zrn, ki nima vonja in neprijeten okus dovolj. To lahko povzroči hudo zastrupitev in razjed v prebavnem traktu, če padeš v človeško telo v velikih količinah. strukturna formula kot sledi: Dve en par elektronov natrijeve atom vezan na kisikovih atomov (na natrijev atom ima en kisik), kisikovih atomov z enojnih vezi vezan na atom ogljika, in ogljik, v isti vrsti, priključen na štiri (dva para) elektronov z atomi kisika. Tako vidimo naslednje zanimiva slika natrijevih atomov postanejo pozitivni ioni enim polnjenjem, atomi kisika in ima negativen naboj z -2, in ogljik, ki pošlje štiri elektrone ima naboj +4. Tako, natrijev karbonat, oziroma njena molekula polariteto ponekod.

Prav tako pa je nekoliko drugačna soli: natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 ima kemijsko formulo, ki lahko povzroči tudi zastrupitev, če pride v telesu. natrijev bikarbonat To reagira z bolj aktiven kot natrij, kovine, pri čemer natrijevega vosstanavlyavaetsya. Tudi se ta sol presnovimo z alkalijsko kovino bolj aktiven in bo ponovno natrija. Če pa je hidroliza soli, je treba omeniti, da natrijev hidroksid - močna alkalijske in ogljikova kislina precej šibka v naravi, torej predvsem, da smo dobili bazo in vitro bo bazičnem okolju, priznati, da lahko uporabimo za fenol-phthalein (raztopina madež sol škrlatna).

Video: Skrivnosti sveta soda natrijevega bikarbonata

Govor o natrijev karbonat, kemijske lastnosti, ki se ne razlikujejo od kemijskih lastnostih vodika, je mogoče ugotoviti, da če taline in za izvedbo elektrolizo raztopine soli je "vedenje" bodo precej enaki. Poglejmo.

Elektroliza natrijevega karbonata taline konec, ki je označeno karbonatni ion in dveh molov natrija. Če pa hidrolizo raztopine soli, da bodo vodili na sliki: vodika vrniti na anodo, katodo - hidroksi skupina na koncu izkaže, da ostanejo karbonat anionske in dva mola natrija.

Video Reakcija pridobivanje železa karbonata z reagiranjem raztopine železovega klorida FeCl3 in pecilnega praška

Možno je tudi, in jih je treba omeniti, da natrijev karbonat reagira s snovmi, kot so močne kisline npr dušikova, klorovodikova ali žveplova. Tam je nadomestni, ki je zopet ogljikova kislina, ki takoj razpade v vodi in ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid, in dobljeni sol kisline, ki je bil dodan natrijev karbonat.

Približno ista slika dobljena z dodajanjem topnega (in nobena druga, sicer se reakcija ne bo šlo!) Sol je močna kislina, vendar reakcijske produkte mora priti plin, sediment ali vodo.