Kisik - in ... Formula kisik. Molekula kisika

Med vsemi snovi na Zemlji zavzema posebno mesto, ki zagotavlja življenje - kisika plina. To je bila njegova prisotnost naredi naš planet edinstvena med vsemi drugimi, še posebej. Glede na tem področju v svetu živi toliko čudovitih bitja: rastline, živali, ljudi. Kisik - to je popolnoma nenadomestljiv, edinstven in zelo pomembna povezava. Zato se trudimo, da bi ugotovili, kaj to pomeni, kaj ima lastnosti.

Element kisika: značilnosti

Za karakterizacijo lokacije začetku neki element v periodnem sistemu. Možno je, da se nekaj točk.

1. Serijska številka - 8.
2. Atomska masa - 15,99903.
3. Nahaja se na šesto glavno skupino podskupini drugo obdobje sistema.
4. jedrska polnjenje - 8, število protonov - 8, elektron - 8, nevtronov - 8. Tako dvojna magična številka, pri čemer je glavni opazili izotopsko stabilnost oblika ¹⁶O.
5. Latinsko ime elementa - kisik. Ruski - kisik, to ime izhaja iz "rojevanja kisline". Na voljo je tudi sinonim, včasih imenujemo kisik.

Posebna pozornost analizo elektronska struktura atoma, kot je bilo pojasnjeno, da se jim stabilnost molekule in imata fizikalne in kemijske lastnosti.

molekularna struktura

Elektronska konfiguracija atoma s formulo 1s zastopnika²2s²2p⁴. Iz tega zapisa je razvidno, da pred zaključkom ravni energije in obljubil ustvarjanja oktet kisika manjka dva elektrona. To pojasnjuje svoje naslednje lastnosti:

Video: razgradnja vode na kisiku in vodikovega plina z elektrolizo v galvaniziranje kopeli domač

• dvoatomna molekula kisika;
• oksidacijsko stanje -2 element vedno (razen peroksida in fluora oksida, pri kateri se spremeni v +2 in -1 oz);
• To je močna oksidirajoča aktivna snov;
• lahko reagira tudi pod običajnimi pogoji;
• sposobna tvoriti eksplozivno spojino.

Sedaj menijo vprašanje strukture. Kot molekulo kisika tvorjen? Prvič, mehanizem tvorbe kovalentna nepolarni, to je zaradi delitve elektronov za vsak atom. Tako je komunikacija je tudi nepolarna kovalentna. Vendar pa je podvojila, saj ima vsak atom dva neparnega elektronov v zunanji stopnji. To je zelo težko prikazati videz kisika. Formula je: O₂ ali O = O.

Zaradi prisotnosti takega odnosa je zelo stabilna molekula. Za mnoge reakcije s svojo udeležbo zahteva posebne pogoje: visok krvni tlak, ogrevanje, uporaba katalizatorjev.

Kot kisika kemijski element - atom ima tri stalne naravne izotop. Njihova masa številke oziroma 16, 17, 18. Vendar pa se odstotek je zelo neenakomerna, kot je ¹⁶O 99,759%, preostali manj kot 0,5%. Zato je najbolj pogosta in stabilnih izotopov - da množične številko 16.

Enostavno Oxygen snov

Če govorimo o tem elementu kot navadno povezavo, je takoj treba določiti skupni stanje v normalnih pogojih. Kisik - plin, ki je brez okusa, brez barve, brez vonja. Dvoatomarnega molekula, ki je najbolj razširjen snov na svetu, po vodika in žlahtni plin helij.

Video: Fizično stanje molekule kisika

Obstajajo tudi druge agregatna stanja snovi. Tako je po negativni temperaturi -183⁰Ker kisika se kondenzira v lepo modro tekočino. Če pa presega prag -200⁰C je bila tekočina rastejo v svetlo modro kristale igle oblike monokliničnega.

Trenutno obstaja tri glavne vrste kisika v trdnem agregatnem stanju.

Video: Priprava kisika, laboratorijske sinteze (sinteza) in kisika detektiranje tli razbijejo

1. oblika alfa (&alfa - O₂). Obstaja pri temperaturi pod 200 ⁰S.
2. Beta-oblika (&beta - O₂). Temperaturno območje -200-400⁰S.
3. Gama obliko (&gama - O₂). V razponu od -400 do -500⁰S.

Kisik - je eden od najbolj pomembnih in znatno plina. Ne samo za življenje živih bitij na planetu, ampak tudi za naravo na splošno. Skoraj naravna mineralna ali spojino, ki je ni vključena kot element.

Zgodovina odkritja

Prve omembe dejstva, da je sestava zraka vseh plinov, ki podpira procese izgorevanja pojavil v VIII st. Ampak potem je študij, ki dokazujejo obstoj in odkrili, da ni bilo tehnično možno. Šele skoraj tisočletje, v XVIII stoletja je bilo to storjeno z delom številnih znanstvenikov.

1. 1771 Carl Scheele empirično določena Sestavek zraka in ugotovili, da sta glavna plin - kisik in dušik.
2. Pierre Bayen izvajanje eksperimentov na razgradnjo živega srebra in živega srebra oksida in uradno beleži rezultate.
3. 1773 Scheele uradno odpre kisik element, vendar ga ne prejmete v svoji najčistejši obliki.
4. 1774 god Priestley ne Scheele njihovo izdelavo, kot je odpiranje in prejme čistega kisika razkroj živosrebrov oksid.
5. 1775 Antoine Lavoisier daje ime tega elementa in naredi teorijo zgorevanja, ki je trajala več kot sto let.
6. 1898 Thompson naredi družba razmišljati o tem, da lahko kisik v zraku posledica zaradi visokih emisij ogljikov dioksid v ozračje.
7. V istem letu Timirjazev dokazuje nasprotno, saj pojasnjuje, da dobavitelj kisik zelene rastline planeta.

Tako je postalo znano, da je kisik, ki je pomembna in pomembna za življenje tega plina. Potem ko so bile vse proučevali fizikalne in kemijske lastnosti snovi, obravnavanih metod za njeno pripravo, šteje približno vsebnost vode, zemeljski skorji in atmosfere in drugimi deli svetu.

fizikalne lastnosti

Tukaj so osnovne fizikalne parametre, ki jih je mogoče označiti s spojino v vprašanju.

1. Kisik - plin pod običajnimi pogoji, ki je del zraka (21%). Nima barvo, okus in vonj. Lažji od zraka, je slabo topen v vodi.
2. Aktivno absorbirajo ogljikovih atomov in kovinske praške, topne v organskih snovi.
3. Vrelišče je -183⁰S.
4. taljenje -218.35⁰S.
5. Gostota je 0,0014 g / cm³.
6. Kristalne mreže molekulska.

Kisik ima paramagnetne lastnosti v tekočem stanju.

kemijske lastnosti

O tem, kako je poročanje aktivni plin, kako se obnaša v reakcij z drugimi snovmi, je podrobno opisuje kemije. Kisik lahko kažejo več oksidacijska stanja, čeprav je najpogostejša je -2, ki velja konstantna. Poleg tega, da so spojine, v katerih naslednje vrednosti:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• +1;
• +2.

Reaktivnost zaradi visoke elektronov afiniteto, saj elektronegativnost vrednosti 3,44 volišč it. Šele pri višjih fluorida (4). Zato kisika je zelo močan oksidant. Hkrati je v reakcijah s še bolj močnimi oksidanti obnaša kot reducent, ki kažejo pozitivno oksidacijsko stanje. Na primer, fluor oksid O⁺² F₂^- .

Video: Kaj pa, če bo kisika izginila za 5 sekund?

Na voljo je veliko število spojin, ki vsebujejo kisik. To so razredi snovi, kot so:

• oksidi;
• peroksidi;
• ozonides;
• superoksid;
• kislina;
• razlogi;
• sol;
• organska molekula.

Z vsemi elementi lahko kisika reagira v normalnih pogojih, razen plemenitih kovin, helij, neon in argon in halogena. C inertni plini ne reagira pod nobenim pogojem.

industrija Priprava

Vsebnost kisika v zraku in vodi tako velika (21 in 88%, v tem zaporedju), glavni industrijski način, da je njegova sinteza frakcionirano destilacijo utekočinjenega zraka in elektrolize vode.

Še posebej pogosto uporablja prvi način. Konec koncev, lahko veliko plina treba izločiti iz zraka. Vendar pa ni povsem jasno. Če je potrebno izdelek višje kakovosti, nato pa dovoljeno elektrolizo procesov. Surovina za to je bodisi voda ali alkalijo. natrijev ali kalijev hidroksid se uporablja za povečanje trdnosti električne prevodnosti raztopine. Na splošno je bistvo procesa zmanjša na razgradnjo vode.

Kako v laboratorij

razširjena med metode toplotne obdelave laboratorijskih metod:

• peroksidi;
• kislinskih soli, ki vsebujejo kisik.

Pri visokih temperaturah se razgradi z razvojem plinastim kisikom. Katalizirane Postopek pogosto manganov oksid (IV). Zberemo kisika premikanje vode in imajo - tli razbijejo. Kot je znano, zelo svetlim plamenom rakete v kisikovi atmosferi.

Drug material, ki se uporablja za proizvodnja kisika na šoli za kemijo, lekcije, - vodikov peroksid. 3% celo pod vplivom raztopine katalizatorja takoj razpade s sproščanjem čistega plina. Njegova morajo imeti čas za zbiranje samo. Katalizator je enak - manganov oksid MnO₂.

Med soli se najpogosteje uporabljajo:

• bertoletova sol ali kalijev klorat;
• kalijevega permanganata ali kalijev permanganat.

Za opis postopka, lahko zmanjšamo enačbo. Kisik se sprosti dovolj za laboratorijske in raziskovalne potrebe:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂&uarr-.

kisik alotropska sprememba

Obstaja alotropska modifikacija, ki ima kisik. Formula te spojine je približno₃, se imenuje ozon. Ta plin, ki nastaja v naravi, ko je izpostavljena ultravijolični in strele zračnega kisika. Za razliko od večine o₂, Ozon ima prijeten vonj svežine, ki je prisotna v zraku po dežju z strele in grmenje.

Za razliko kisika in ozona ne le število atomov v molekuli, vendar v strukturi kristalno rešetko. Kemično, ozon - še močnejši oksidant.

Kisik - komponenta zraka

Porazdelitev oksigenacijo v naravi zelo dobro. Kisik je na voljo v:

• kamnine in minerali;
• sol in sveže vode;
• tal;
• rastlinske in živalske organizme;
• zraka, vključno zgornji atmosferi.

Očitno je, da so zasedeni vsi Zemljina lupina - litosfere, hidrosfere, vzdušje in biosfera. Zlasti pomembno je vsebina v sestavi zraka. Konec koncev, ta dejavnik omogoča, da obstaja na našem planetu oblik življenja, vključno s človekom.

Sestava zraka, ki ga dihamo, je zelo heterogena. Vključuje stalnih delov in spremenljivk. S stalnim in nikoli obravnavani skrb:

• ogljikovega dioksida;
• kisik;
• dušik;
• žlahtni plini.

Spremenljivke lahko vključujejo vodno paro in prašni delci motečih pline (izpuh, proizvodov izgorevanja, gnitje, itd), naprava za cvetni prah, bakterije, glive in druge.

Video: Fosforna lučka (Burning fosfor kisik) Spektakularni poskusi ..

Vrednost kisika v naravi

To je zelo pomembno, koliko kisika je v naravi. Znano je, da so bili nekateri sateliti velikih planetov (Jupiter, Saturn) sledovih tega plina odkrili, vendar je jasno, da ni življenje tam. Naša Zemlja ima zadostno količino, ki je v kombinaciji z vodo, zaradi česar je mogoče, da obstaja v vseh živih organizmih.

Poleg tega, je aktiven član dihanje, kisik še vedno porabi nešteto oksidacijske reakcije, ki vodijo v sproščene energije za življenje.

Glavni dobavitelji tega edinstvenega plina v naravi, so zelene rastline in nekatere bakterije. Zaradi njih, vzdržuje stalno ravnotežje kisika in ogljikovega dioksida. Poleg tega ozon kopiči zaščitni ščit nad celotno Zemljo, ki ne omogoča, da prodrejo številne destruktivno UV sevanja.

Le nekatere vrste anaerobnih organizmov (bakterije, glive) so sposobni živeti v kisikovi atmosferi. Vendar pa so veliko manj kot tisti, ki jo res potrebujejo.

Uporaba kisika in ozona v industriji

Glavna področja uporabe kisika alotropnih sprememb teh panogah.

1. Metalurgija (za varjenje in rezanje kovine).
2. Medicina.
3. Kmetijstvo.
4. Kot pogonsko gorivo.
5. Sinteza številnih kemijskih spojin, vključno eksploziva.
6. Čiščenje in razkuževanje vode.

Težko je ime vsaj en proces, ki ne sodelujejo tega velikega plinskega edinstveno snov - kisik.