Fizikalne lastnosti aldehidov

Če želite vključiti aldehidov organske spojine, ki so značilne dvojne vezi med ogljikovimi in atomi kisika in dveh enojnih vezi na istem atomu ogljika s ogljikovodični ostanek označena s črko R in atom vodika. skupina atomov >C = O se imenuje karbonilno skupino, je značilnost vseh aldehidov. Veliko aldehidi ima prijeten vonj. Lahko jih pripravimo iz alkoholov z dehidrogeniranjem (odstranjevanje vodika), ter tako prejela skupno ime - aldehidov. Lastnosti določimo prisotnost aldehid karbonilne skupine, njeno mesto v molekuli, kot tudi prostorsko dolžine in razvejenosti iz ogljikovodikov radikal. To pomeni, da vedo, ime snovi, kar je posledica njene strukturna formula lahko pričakujemo določene kemijske in fizikalne lastnosti aldehidov.

Obstajata dva glavna načina za poimenovanje aldehidov. Prva metoda temelji na sistemu, ki ga je Mednarodna telekomunikacijska zveza (IUPAC), ki se uporablja, se ga pogosto imenuje sistematično nomenklatura. Temelji na dejstvu, da je najdaljša veriga, v kateri je atom ogljika vezan na karbonilno skupino, je podlaga naslovu aldehida, da je njegovo ime izvira iz imena povezanega alkana z nadomestitvijo -an pripono pripono na -al (metan - matanal, etana - etanala propan - propanal, butan - butanafa in podobno). Druga metoda uporablja formaciji ime naslovne aldehidi ustrezno karboksilno kislino, ki v zameno posledica oksidacije (metanala - mravljinčna aldehida, etanala - ocetna aldehida, propanala - aldehida je propionaldehid, butanafa - aldehidno olje in podobno).

Glavna strukturna razlika med alkanov in aldehidov, aldehidi določitev fizikalnih lastnosti je prisotnost slednjih karbonilne skupine (>C = O). Ta skupina je odgovorna za razlike v fizikalnih in kemijskih lastnostih snovi z enakim številom ogljikovih atomov ali enako molekulsko maso. Te razlike so posledica polarizacije karbonilno skupino >C&delta - + = O&delta--. To pomeni, da gostota elektronov na ogljikovem atomu premakne proti atomu kisika, zaradi česar parcialnega elektronegativno in elektropozitivni ogljika del. Navesti polarnost karbonilno skupino se pogosto uporablja delta je grška črka (&delta-), to kaže delni stroške. Negativen konec ene polarne molekule privlači pozitivno konca druge polarne molekule. Ta molekula je lahko enaka ali druge snovi. Aldehidi, ketoni razlikuje od tistega v zadnji ogljika karbonilne skupine je povezan z enojnih vezi z dvema ogljikovodikovih radikalov. V zvezi s tem je tudi zanimivo primerjati fizikalne lastnosti aldehidi in ketoni.

To je polarni skupine >C = O vpliva na fizikalne lastnosti aldehidov: Temperatura tališča vrelišče, topnost, dipolni moment. Ogljikovodikovih spojin, ki vsebujejo le vodik in C-atomi, taljenje in kuhamo pri nizkih temperaturah. Pri materialih s karbonilno skupino, so znatno višje. Na primer, butan (CH3CH2CH2CH3), propanala (CH3CH2CHO) in acetona (CH3SOSN3) imajo enako molekulsko maso 58 in vrelišče v butan 0 ° C, medtem ko je za propanala je 49 ° C, medtem ko acetona je 56 ° C Razlog za veliko razliko je v tem, da imajo polarne molekule večjo možnost, da se privlačijo med seboj kot nepolarnih molekul, torej njihova Zlom zahtevajo več energije in zato potrebuje več toplote za taljenje spojino ali kuhana.

Z rastjo molekulska masa spreminjanje fizikalne lastnosti aldehidov. Formaldehid (HCHO) je plinasta snov pri normalnih pogojih, acetaldehid (CH3CHO) zavre pri sobni temperaturi. Druge aldehide (razen tistih iz visoko molekulsko maso) pri standardnih pogojih, so tekoči. Polarne molekule ne enostavno mešati z nepolarno ker so polarne molekule privlačijo med seboj, ne-polarni in niso mogli stisniti med njimi. Zato ogljikovodiki niso topna v vodi, ker so molekule vode polami. Aldehidi molekule, v katerih se je število atomov ogljika manjša od 5, raztopljen v vodi, če pa se pojavi število atomov ogljika večje od 5 raztapljanja. Dobra topnost aldehidi iz nizko molekularno težo zaradi tvorbe vodikovih vezi med atomom vodika na molekulo vode in kisikovega atoma karbonilno skupino.

Polarnost molekul sestavljen iz različnih atomov, lahko kvantitativno izražena s številom, ki se imenuje dipolni moment. Molekula tvorjen z enakimi atomi niso polami in nima dipolni moment. Vector dipolni moment usmerjen proti elementom, ki stoji v periodnem sistemu (za eno obdobje) v desno. Če je molekula sestavljajo atomi ene podskupine, bo elektronske gostote premik v smeri elementa z manjšo zaporedno številko. Večina ogljikovodikov ni dipolni moment ali njena velikost je zelo majhna, vendar je veliko višji aldehidi, ki pojasnjuje tudi fizikalne lastnosti aldehidov.