Prvi predstavnik alkenov - etilen. Fizikalne lastnosti, priprava, uporaba etilena

Bright Reprezentativne nenasičenih ogljikovodikov - eten (etilen). Fizikalne lastnosti: brezbarven vnetljiv plin, eksplozivna mešanica s kisikom in zrakom. Za večje količine etilena iz nafte, pridobljene za nadaljnjo sintezo organskih snovi (enovalentnimi in dvovalentnih alkoholi, polimerov, ocetne kisline in drugih spojin).

homologne serije etilen, sp²-hibridizacija

Ogljikovodiki, podobne strukture in lastnosti z eten se imenujejo alkenov. Zgodovinsko zasidran drug izraz za to skupino - olefinov. Splošna formula C_nH_2n To odraža sestavo celotnega razreda snovi. Izvor predstavljata - etilena v molekuli, ki ogljikovimi atomi tvorita ne tri ampak dve Tr-vez z vodikom. Alkenov - nenasičenih ali nenasičenih spojin s formulo C₂H₄. Pomešamo v obliki energije in le 2 p-s-1 elektroni oblak ogljikovi atomi v celoti tvorjeni trije Tr-vez. To stanje se imenuje sp2-hibridizacija. Četrti valenco ogljika zadrži v molekuli pojavi &pi - vez. V strukturno formulo s strukturo značilnost se odraža. Ampak simboli, ki označuje različne vrste komunikacije v so diagrami običajno uporabljajo enake - črtice ali pike. etilen struktura definira njegovo interakcijo z aktivnimi snovmi iz različnih razredov. Vodna armatura z drugimi delci nastane zaradi pretrga šibke &pi - vez. Osvobojeni valence nasičeni zaradi elektronov kisik, vodik, halogeni.

Etilen: fizikalne lastnosti snovi

Eten v normalnih pogojih (atmosferskem tlaku in temperaturi 18 ° C) - brezbarvno plina. Ima sladek (bistveno) vonj, da deluje z inhaliranjem, narkotični učinek na človeka. Strdi pri -169,5 ° C, se tali pri enakih temperaturnih pogojih. Vre eten pri -103,8 ° C. Vžge pri segrevanju do 540 ° C. Plin dobro osvetljena, svetlobni plamen z nizko sajami. Etilen raztopimo v etru in acetonu, precej manj - v vodi in alkoholu. Zaobljene molskih mas snovi, - 28 g / mol. Tretji in četrti predstavniki homologne serije etena - tudi plinaste snovi. Fizikalne lastnosti peta in naslednje alkenov so različni, so tekočine in trdne snovi.

Priprava in lastnosti etilena

Nemški kemik Johann Becher pomotoma uporablja etanol V poskusih s koncentrirano žveplovo kislino. Torej je eten pridobil v laboratoriju (1680). V sredini AM v XIX stoletja Butlerov dobimo naslovno spojino, etilen. Fizikalne lastnosti in kemijske reakcije Prav tako je bilo opisano slavni ruski kemik. Butlerof spremembe strukturno formulo odraža zgradbo snovi. Postopki za njegovo pripravo v laboratoriju:

1. Katalitsko hidrogeniranje acetilena.
2. Dehidrohalogeniranjem kloroetana s presnovo s koncentrirano alkoholno raztopino močne baze (alkalijske) s segrevanjem.
3. Cepitev vodnih molekul iz etil alkohol (dehidracija). Potrebno je reakcijo v prisotnosti žveplove kisline. Njena enačba: H2C-CH2-OH H2C = CH2 + H2O

Industrijska proizvodnja:

• rafiniranje - pokanje in pirolizo ogljikovodikov;
• dehidrogenacijo etana v prisotnosti katalizatorja. H₃C-CH₃ H₂C = CH₂ + H₂

etilen struktura pojasnjuje svoje značilne kemijske reakcije - Pristop delce atomi C, ki so na dvojne vezi:

1. Halogeniranje in gidrogalogenirovanie. Proizvodi teh reakcij se halogeniran.
2. Hidrogeniranje (nasičenost vodik), priprava etan.
3. Oksidacija do diol etilenglikola. Negovalna formula: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerizacija po shemi: n (H2C = CH2) n (-H2C-CH2-).

Področja uporabe etilena

delno Rafinerije nafte v velikih količinah proizvajajo etilen. Fizikalne lastnosti, struktura in kemijsko naravo materiala omogoči njegovo uporabo v proizvodnji etanola, halogeniranih alkoholi, oksidov, ocetne kisline in druge spojine. Eten - polietilen monomer in izhodni material za polistiren.

Dikloroetan ki smo pripravili iz etena in klora, je dobro topilo, uporabljeno v proizvodnji polivinilklorida (PVC). Polietilen z nizko in visoko pritisk proizvaja film, cevi, posode, polistiren - primeri za CD-ROM in druge podrobnosti. PVC - je osnova za linolej, dežni plašči. V kmetijstvu, eten predelano sadje pred žetvijo za pospešitev zorenja.