Teorija elektrolitske disociacije. Preprosta razlaga kompleksnih procesov

Z izrazom "disocijacije" znanstveniki delajo od konca devetnajstega stoletja. Njegov nastop, smo dolžni švedski kemik Arrheniusovo. Delo na problem elektrolitov v 1884-1887 letih, ga je predstavil opisati pojav ionizacije v rešitve in pri oblikovanju taline. Mehanizem tega pojava je bilo odločeno, da razloži razpad molekul v ioni elementov, ki imajo pozitivni ali negativni naboj.

teorija disocijacije To pojasni nekatere električne prevodnosti raztopin. Na primer, za kalijev klorid KCI molekulo razpadni značilnost te soli v kalijev ion ima naboj z znakom "plus" (kationski) in klora ion, napolnjene z znakom "minus" (anion). klorovodikova kislina HCI razpade v kationa (vodikov ion) in anionsko (kloridnega iona), raztopino natrijev hidroksid NaHO vodi k natrijev ion in aniona kot hidroksida ion. Glavne določbe teorije elektrolitske disociacije opisujejo obnašanje ionov v rešitev. Po tej teoriji, se gibljejo precej svobodno v raztopini, in celo majhen padec rešitve je podprta z enakomerno porazdelitev nasprotno nabitih električnega naboja.

Teorija nastanka elektrolitska disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah pojasnjen takole. Videz prostih ionov kaže uničenje kristalno rešetko materiala. Ta proces z raztapljanjem snovi v vodi vpliva vplivu polarnih molekul topil (v našem primeru menimo vodo). Torej so sposobni zmanjšati obstaja sila elektrostatične privlačnosti med ionov v rešetke mestih kristalnih so dobljeni ioni prenesejo na prost pretok raztopine. Prosti ioni doseči polarno okolje molekule vode. Ta shell oblik okoli njih, teorija elektrolitsko dissotsiatsiinazyvaet hidrirani.

Toda teorija disocijacije Arrhenius pojasnjuje nastanek elektrolitov, ne samo v rešitev. Kristalne mreže lahko uniči pod vplivom temperature. Ogrevanje kristal, dobimo učinek intenzivnih nihanja ionov v paličnim strani postopoma vodijo do uničenja kristala in nastanek taline v celoti sestavljen iz ionov.

Vračanje k rešitvam, ki se šteje za ločeno lastnost snovi, ki jo imenujemo topila. Najvidnejši predstavnik te družine je voda. Glavna značilnost je prisotnost dipol molekul, tj ko je en konec molekule pozitivno nabiti in drugi negativen. Molekula vode v celoti izpolnjuje te zahteve, vendar voda ni edino topilo.

Postopek lahko povzroči disocijacije in nevodnih polarna topila na primer tekočine žveplov dioksid, Tekoči amoniak in tako naprej. Vendar pa je voda, ki ima pomembno vlogo v tej seriji, ker funkcija oslabi (topi) elektrostatični privlačnost in uničiti kristalne rešetke je posebno jasno prikazano. Zato govorimo o rešitvah, mislimo, da je vodna tekočina.

Temeljito preučevanje lastnosti elektrolitov dovoljeno, da se premaknete na koncept moči in stopnjo disociacije. Stopnja disociacije elektrolita je mišljen razmerje disociiranih molekul na njihovo skupno število. Potencialni elektroliti, ta koeficient giblje od nič do enega, in stopnjo disociacije, ki je enaka nič, pomeni, da imamo opravka z ne-elektrolitov. Na povečanje stopnje disociacije pozitiven učinek povečuje temperaturo raztopine.

Video: Atom. Ion. molekula

Določimo moč elektrolitov stopnja disociacije pod pogojem konstantno koncentracijo in temperaturo. Močni elektroliti imajo stopnjo disociacije, približuje enotnost. To je dobro topne soli, baze, kisline.

Teorija elektrolitske disociacije je mogoče razložiti širok spekter pojavov, ki so študirali v okviru fizike, kemije, fiziologije rastlin in živali, teoretično elektrokemiji.