V nekaterih primerih je konstanta disociacije nima smisla?

Video: Demo različica izpit v 2016 znanosti in IKT. Naloga №27. Uvede se program! (Ruski podnapisi)

kemikalije So skupek atomov, ki so povezani drug z drugim z določeno prakso ali natančneje, vsak od njih je sistem sestavljen iz jedra in elektronov. Če je sistem sestavljen iz ene vrste atomov, potem se lahko imenuje enojedrnim, če različnimi vrstami atomov, v neodnoyadernoy. Ti električno nevtralna. Zaradi zunanjih vplivov (temperatura, svetloba, sevanje ali polarno topilo molekul z dipol polarizacije) razpade kemikalij. In anione, v kateri je pod delovanjem molekul polarnem topilu (voda) molekule razpadejo snov (elektrolita) ni več električno nevtralna. Vsak sistem teži k ravnotežju. V šibkih elektrolitov primer kaže, da so disociacijske reakcije reverzibilne. Pri močnih elektrolitov, ta izjava ni primerna, saj je skoraj vse molekule oddaljila v ionov. Težnja sistema ravnovesja do opišemo z enačbo disocijacije Khao &harr- x • K + y • s&minus- pokazal disociacijsko konstanto Kd = [K +] x • [A&minus-] v / [Khao].

Video: DEMO verzija izpita v 2016 znanosti in IKT. Naloga №27. Program! (Ruski podnapisi)

Iz zgornje enačbe: bolj undissociated molekule, manjše disociacijska konstanta, in obratno. Vendar pa to ne velja za močnih elektrolitov je bilo ugotovljeno, da ne povečuje, ampak zmanjšuje s povečanjem Kd koncentracije. To je posledica ne zmanjša število zlomljenih molekul in poveča med nasprotno nabitih delcev medsebojnih privlačnih sil zaradi zmanjšanja razdalja med njima v zvezi s povečanjem koncentracija raztopine. Zato je sposobnost močnih elektrolitov disociira v ione odmerjenih kazalnikov, kot je razvidno stopnja disociacije, in Kd ne uporablja, ker nima smisla. K raztopini šibke elektrolita nima smisla za uporabo in stopnjo disociacije, saj z zmanjšanjem koncentracijsko razmerje disociiranih molekul na skupno število propadanja se poveča, vendar ne karakterizirajo učinek elektrolita. Njihova sposobnost ločiti v ione označuje disociacijska konstanta, ker je odvisna samo od temperature raztopine in narava topila, to pomeni, Kd je konstanta za določeno snov Khao.

Domače vode (iz naravnih virov ali tistega, ki teče iz pipe) ni čist. Čista tudi voda vsebuje oksonijevih ion [H3O + 1] in hidroksilni ioni [OH-1]. So tvorjen iz dveh molekul vode: H2O + H2O &1 harr- H3O + + OH-1. To se zgodi le redko, saj je voda praktično ne disociira v ione, kot šibko elektrolitov. Ob ravnotežju je koncentracija hidroksidnih ionov in oksonijevih ionov: [H3O + 1] = [OH-1]. Proces je reverzibilen. Voda splošno obstaja kot zmes molekul, hidroksid ioni in oksonijevih ionov po vodnih molekul in ionov prisotnih le v sledovih prevladujejo. Disociacijsko konstanto vode izrazimo z enačbo: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].

Disociacija kisline v raztopini pomeni razpad v protoni H+ in kisli ostanek. Disociacijske iztržek polibazna kisline v več korakih (če cepimo le en vodik katione), vsaka faza označena s svojo vrednost konstantna Kd. V prvem koraku vodikov ion izločimo lažje kot v kasnejših stopnjah, tako konstantna od stopnje do odrskih zmanjša. Disociacijska konstanta Kd kislin je pokazatelj moči kislina: močna kislina imajo višjo vrednost Kd in obratno. Ko dosežemo stopnjo upadanja ravnotežje procesa in hitrost molekul enaka. Za jih lahko uporabimo močne kisline (kot edine interakcijskih sil ionsko-ionskih raztopine močnih elektrolitov) zakoni kemijsko ravnotežje Za izračun Kd pri 25 ° C. Za klorovodikove kisline (HCI) Kd = 10000000, bromovodikova (HBr) Kd = 1000000000, jodovodikove (HJ) Kd = 100000000000, žveplova kislina (H2SO4) Kd = 1000, dušikove kisline (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Poznavanje lastnosti kislin in primerjavo z vrednostmi Kd navedenih je mogoče trditi, da disociacijska konstanta, večja je močnejša kislina.