Amonijeve soli - metode priprave, uporaba v nacionalnem gospodarstvu

Video: Ni problema. Kako uporabljati zobno pasto v gospodinjstvu

Kemijske spojine NH4 + se kaže kot enkrat zaračuna pozitivno alkalijskega kationa. Pri interakciji z anioni kislih snovi tvorjena kristalna struktura c - sol amonijev nitrat NH4N03, NH4C1 klorid, sulfat (NH4) 2S04, ki sestoji iz kisline aniona in amonijeve skupine.

Video: Fire snežna nevihta. Kemija - preprosta.

Amonijeve soli dobimo med nevtralizacije, ki nastane med reakcijo amoniaka s kislino.

amonijeve soli, kot je načeloma večina alkalijske kovine lahko disociira (razdeljen na kationov in anionov) v vodni raztopini na ionov: amonijevih soli, kot soli alkalijskih kovin disociira v ione:

NH4N03 &harr- NH4 ++ NO3;

Med segrevanjem suhim amonijeve soli razgradi v amonijak in kislotu- ta proces se imenuje tudi toplotno disociacijo.

Nastalo kislino (npr klorovodikova kislina) skupaj z NH3 izhlapi in pri ohlajanju veže z amoniakom in sol dobimo. Treba je povedati, da je to mogoče, in proces je reverzibilen razgradnja:

NH3 + HCl &harr- NH4CI

Tako amonijev klorid sublimira pri segrevanju, vendar po nekaj časa na vrhu cevi ponovno pojavi bela prevleko iz amonijevega klorida. Kot rezultat, tvorba soli nehlapnih kislino, npr (NH4) 2S04, izpari med segrevanjem le NH3 in ostaja kislina. Ta proces se imenuje nepovraten razgradnja.

Vsi amonijeve soli zlahka razgradijo alkalij (z ogrevanjem) da se sprosti amoniak:

NH4 + + OH -&HARR-NH3&uarr- + H20

Ta reakcija se uporablja za detekcijo gnojil z obrazca amonijevega dušika.

Z reakcijo z amonijevim karbonatom mineralnimi in organske kisline Ogljikov dioksid se sprosti. Pri reakciji amonijevega sulfata ali klorida z AgNO3 ali BaCl obarja značilno belo barvo.

Amonijeve soli: Primeri

Amonijev solishiroko uporablja v kmetijstvu. To je odličen material za rastline hranjenje mineralnih (npr amonijevega sulfata - (NH4) 2S04). Kot je znano, se lahko dušikovi rastline absorbirajo samo v vezani obliki (NO3, NH4). Zato so dušikove spojine so zelo učinkovite. Velikega pomena je amonijev nitrat, ki vsebuje amonijev nitrat NH4 NO3- dušik.

In amonijev dihidrogen fosfat, znane pod imeni MAP NH4H2P04 in diamonijevega fosfata (NH4) 2NR04 vsebuje dva kemijskih elementov prehranjevanja rastlina - dušik in fosfor. Amonijeve soli, vključenih v mešanih gnojilih.

Ko amoniak reagira z ogljikovim oksidom (IV) smo sintetizirali sečnino ali ureo NH2-CO-NH2.

Amonijev klorid (NH4C1) ali amonijev klorid se uporablja pri elektrokemijskih celic, za barvanje in sittsepechatanii, pokositrenja in spajkanje. Stik z segrete kovine, amoniak razgradi v klorovodikom in amoniaka. klorovodikova kislina reagiramo s kovinsko površino kisikovo onesnaževalca, kjer je hlapna sol tvori.

Video: Zmanjševanje sevanja ozadja (Področje Radhika Bogdanov)

Opozoriti je treba, da je na očiščeno površino dobro drži spajka. NH4NO3 (amonijev nitrat) skupaj z ogljikovimi in aluminijevih soli so del eksploziva - Ammonal. Te spojine se uporabljajo pri razvoju skal. amonijev bikarbonat (NH4NSO3) se zelo pogosto uporablja v živilski in slaščičarstvu. To spojino se uporablja tudi kot konzervans za različne vrste krme. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ima lastnosti, ki pomaga pospešiti dozorevanje.

Kvalitativna reakcija z amonijevo soljo. Pri segrevanju, amonijeve soli tvorjena z alkalno raztopino amonijevega hidroksida, ki cepimo s sproščanjem amoniaka.

Prisotnost amoniaka lahko merimo s posebno vonj in s kazalniki barvo papirja. Za izvedbo te reakcije, je treba vzeti raztopina 1,0 cm3 amonijeve soli dodamo 0,5 cm3 raztopine natrijev hidroksid in toplote. Med procesom segrevanja, ki se sprošča amoniak, značilen vonj tvorjena, rdeča modra lakmusovim.