Natrijev hidroksid: formula, lastnosti in uporaba

Eden izmed pomembnih kemične spojine sintetizirane velike stranke letno alkalijske natrijev hidroksid. Taka popularnost je zaslužila zaradi svojih lastnosti. Kavstična soda, ki formulo - NaOH, je velikega komercialnega pomena za človeka. Razmislite snov več.

Video: neuspešen poskus za proizvodnjo vodika, kadar reakcijo aluminijevega in natrijevega hidroksida, NaOH

Zgodovina odkrivanja agenta

Prve omembe spojine o lastnostih spominja natrijev hidroksid, pojavljajo tudi v starih časih. Tudi Sveto pismo vsebuje nekaj informacij o neter snovi, izpisanih iz egiptovskih jezer. Verjetno je bil to kavstična soda.

Aristotel, Platon in drugi starogrški in rimski filozofi in znanstveniki imenujejo tudi nitrum snov, ki je ekstrahiran iz naravnih rezervoarjev in prodaja v obliki velikih kosov raznobarvnih (črno, sivo, belo). Konec koncev, so metode zdravljenja ne vem še nič, tako da je ločen povezava iz premoga, ga onesnažujejo, ni bilo mogoče.

Leta 385 pred našim štetjem, je bil uporabljen milo odločitev. Uporabili smo postopek, ki temelji na natrijev hidroksid. Formula je še ni znano, zagotovo pa je ne boli, da je citat iz pepela rastlin iz rodu Salsola, od jezera in se uporablja za čiščenje gospodinjskih predmetov, perila, izdelavo različnih mila.

Nekoliko pozneje Arab naučili dodati eteričnih olj izdelkov, dišav. Potem milo bilo lepo in prijetno vonjem. Začelo se je aktivno razvoj procesov za izdelavo mila in tehnologij.

Do XVII, so kavstična soda, katere lastnosti se uporablja v celoti, kot je kemična spojina ostala Nenamješten. Njena kombinaciji s temi materiali, kot natrijevega hidroksida , Kalijev karbonat, natrij. Vsi so bili imenovani jedka alkalija.

Kasneje znanstvenik Duhamel du Monceau sposoben dokazati razliko med temi snovmi in jih razdelimo na alkalije in soli. Ker kavstično sodo in je bil njegov resnični in konstantna do danes ime.

sopomenke naslovi

Opozoriti je treba, da je ime te snovi ni enak in ima več besede. Vse se lahko določi 6 različnih možnosti:

• natrijev hidroksid;
• natrijev hidroksid;
• kavstična soda;
• natrijeve alkalijo;
• caustics;
• kavstične alkalije.

Kavstična soda, je ta spojina imenuje skupno in industriji. Kemična sinteza je bolj pravilno reči, natrijev lug ali natrijevega hidroksida. Formula ostaja enaka. Najbolj običajen ime - caustics. Najboljši v smislu sistematičnih ime nomenklatura snovi natrijev hidroksid.

Kemijske formule in molekularna struktura

Če je snov obravnava z vidika kemije, bo sestavljen iz dveh ionov: natrijev kation (NA⁺) In hidroksid anion (OH^-). Dotikata drug drugega zaradi elektrostatičnih privlačnost raznozaryazhennyh delcev, ti ioni tvorijo natrijev hidroksid. Bruto formula oblike NaOH.

Video: Smešno kemijske reakcije. reagiranje aluminijev in natrijev hidroksid

gidroksogrupp oblikovali polami kovalentna vez med kisikom in vodikom, pri čemer je potekala z natrijevim ionsko vez. Alkalijske raztopina je popolnoma ločena v ionov, pri čemer je močan elektrolita.

Laboratorijska metoda za pripravo

Industrijske in laboratorijske metode za pripravo natrijevega hidroksida tesno povezan. Pogosto v majhnih količinah, je pridobljen s kemičnimi in elektrokemijskih metod v manjših enotah kot v industrijskih objektih. Ton snovi, proizvedene z istimi metodami do velike kolonije celic.

Obstaja nekaj osnovnih metod za sintezo razjeda v laboratoriju.

1. Feritno metoda. Sestoji iz dveh glavnih faz: prvo sintranje pod visokotemperaturnimi natrijevega karbonata in železovega oksida (III). Tako dobimo natrijevo ferit (NaFeO₂). V drugi fazi, ki jo v vodo in razpade, da se tvori natrijev hidroksid in vodo pomešamo z železom (Fe₂O₃* H₂O). Nastalo kavstično raztopino sode uparimo, da iz kristalov ali belih kosmičev. Njena čistost je okoli 92%.
2. Metoda Lime. Reakcija je interakcija med natrijev karbonat in kalcijev hidroksid (Gašeno apno) da tvorijo kalcijev karbonat in jedek. Reakcijo vodimo pri temperaturi od 80^oC. Ker oborine v soli, ki je zlahka ločimo. Preostalo raztopino uparimo, da dobimo natrijevo lužino.
3. Diafragma in postopek za izdelavo membrane. Na podlagi dela electrolyzer enote. To vroči raztopino kuhinjske soli (NaCl), ki je za elektrolizo, da se tvori prosti plinastega klora in natrijevega izdelavo soda od želenega produkta. Razlika v teh metod je, da ko je postopek diafragme glavni strukturni del naprave Zaslonka azbesta (katode). Ko je postopek membrana katodo in anodo prostor razdeljen s posebno membrano.

Tako pripravljene v laboratorijskem in natrijevega hidroksida, izbiro najbolj priročno možnost v materialnem smislu. On je, kot pravilo, manj energetsko intenzivne.

Sinteza v industriji

Kako je taka snov v industriji, kot je natrijev hidroksid? Tekoče in trdne kavstična soda je narejena z elektrokemijsko metodo. Temelji na elektrolizo raztopine naravne mineralne halit, od katerih večina je tvorjen z natrijevim kloridom.

Glavna značilnost te sinteze je, da so stranski produkti z natrijevim hidroksidom plinasti klor in vodik. Postopek se izvaja v katerem koli od treh možnosti:

• zaslanja za elektrolizo trdnem katode;
• tekočega katode z živim srebrom;
• Membrana s trdno katodo.

Velika večina kavstično sodo, proizvedenega v svetu, je izdelan po postopku, je še vedno z membrano. Nastalo alkalijske razlikuje dovolj visoko stopnjo čistosti.

aplikacije

Obstaja veliko industrij, pri kateri dejansko natrijev hidroksid. Aplikacija je na podlagi svojih kemičnih in fizikalnih lastnosti, zaradi česar je ta spojina nepogrešljiv v številnih sinteze in procesov.

Obstaja več glavnih področij, kjer natrijev hidroksid - obvezen element.

1. Kemijska proizvodnja (sinteza estrov, mila, maščob, pripravo vlaken, jedkanje aluminija, za proizvodnjo naftnih derivatov, kot katalizator v mnogih protsessah- bazično snov za nevtralizacijo kislin in njihovih ustreznih oksidov- uporablja v analitični kemiji za titrovaniya- tudi uporabimo, da dobimo čiste kovine, veliko soli drugih baz in organskih spojin).
2. Pri izdelavi papirja, za zdravljenje lesne celuloze (les odstranjevanje snovi lignina).
3. Gospodarska aktivnost človek je tudi nepogrešljiv kavstična soda. Uporaba številnih detergentov in čistilnih izdelkov, ki temeljijo na njej, je zelo pomembno. Milo, šampon prejeli - vse to ni ne razjeda.
4. Je potreben za sintezo biogoriv.
5. Uporabljajo na nacionalni ravni za odplinjevanje in nevtralizacije strupi učinke na telo.
6. Proizvodnja zdravil in zdravil.
7. Živilska industrija - slaščice, čokolada, kakav, sladoled, sladkarije, barvanje, olive, pecivo, pekovski izdelki.
8. V kozmetike za odstranjevanje tujih subjektov (moli, papiloma bradavice).
9. Uporablja za alkoholne pijače in tobak mlini.
10. V tekstilni industriji.
11. Steklo: barva, normalno, in drugi optični.

Očitno je, da natrijev hidroksid - zelo pomemben in koristen pri človekovega delovanja snov. Ni zaman, da se sintetizira v ton letno na svetu - 57 milijonov ali več.

fizikalne lastnosti

Bela praškasti snov, včasih brezbarvna. To je lahko v obliki finega kristalnega praška ali v obliki kosmičev. Pogosto v obliki velikih kristalov. Tališče je precej nizka - 65,1^oC. Zelo hitro vpija vlago in postane hidrirani obliki NaOH·-3,5N₂O. V tem primeru je temperatura taljenja je še vedno manj, le 15,5^oC. Praktično neomejeno topen v alkoholih, vodi. Na otip kot trdna, tekoča in milom.

Zelo nevaren v zgoščeni in razredčeni obliki. Sposobna poškodovanje vseh očesa do vidnega živca. Stik z očmi lahko povzroči slepoto. Zato je delo s te spojine izjemno nevarno in zahteva varovalne naprave.

kemijske lastnosti

Kavstična soda lastnosti kaže enaka kot vse alkalijske: reagira s kislino, oksidov, amfoternih oksidi in hidroksidi, soli. Od nekovinski reagira z žveplo, fosfor in halogeni. Prav tako lahko reagira s kovinami.

Video: Reakcijsko raztopino nikljevega sulfata in natrijevega hidroksida, da se tvori nikelj hidroksid oborina

V organski kemiji, natrijev hidroksid reagira z amidi, estri, halogenirani alkani.

pogoji skladiščenja

Shranjevanje kavstična soda se izvaja pod določenimi pogoji. To je zato, ker je zelo reaktivni, še posebej, če vlažno. Osnovni pogoji so naslednji.

1. Vodenje stran od grelnih naprav.
2. Hermetično zaprt in označen embalaža ni mogoče prenesti vlago.
3. Suhi kristalinične caustics shranjeni v vrečah posebnega sestavka (gostega polietilena), tekoče - v temnih steklenicah z brušenimi zamaški. Če je številka velika in zahteva prevoz, raztopino natrijevega hidroksida dajo v posebne posode in jeklene pločevinke.

Snov se lahko prevaža na katero koli znano metodo v skladu z varnostnimi predpisi, odpravo prevoz z letalom.

Tekoči natrijev lug

Poleg tega kristala, da je vodna raztopina natrijevega hidroksida. To je ista formula za trdne snovi. Kemično rešitve bolj uporabne in priročne za uporabo. Zato je v taki obliki caustics uporabljati bolj pogosto.

Video: Fluorid: lastnosti in aplikacije

Raztopino natrijevega hidroksida S formulo - NaOH, ki se uporablja pri vseh teh področjih. To je neprijetno samo med prevozom, kot je prevoz bolje, da se posuši razjeda. Za vse druge lastnosti ne dobimo kristale, in v nekaterih in jih presega.