Kaj je disociacija vode?

Video: Voda disociacija. Indeks vodik.

Poseben primer disociacije (proces razpadanja velike delce snovi - molekulsko ionov ali ostanki - do manjše delce) je elektrolitska disociacija, pri čemer je nevtralen molekula znana elektrolita v raztopini (z vplivom molekul polarnem topilu) razpad v nabitih delcev: kationi in anionov. To pojasnjuje možnost elektrolitov rešitve vodenje toka.

Video: The elektrolitska disociacija vode

Sklenil je, da delite vse elektrolite v dve skupini: šibkih in močnih. Voda se nanaša na šibkih elektrolitov, disociacijo vode označena z majhno količino ločiti molekul, saj so dovolj odporni in praktično ne disociira v ione. Pure (čist) voda slabo prevaja električni tok. To je posledica kemične narave samega molekule, če so pozitivno polarizirano atoma vodika, uvedenega v elektronsko ovojnico relativno majhen atom kisika, ki je negativno polarizirane.

Trdnost in slabost elektrolitov označen s stopnjo disociacije (označeno z &alfa-, je ta količina pogosto izražene kot% od 0 do 100, in delih enote od 0 do 1) - sposobnost razpadli v ione, t.j. razmerje med številom zlomljenih delcev med delci na propad. Snovi, kot so kisline in baznih soli z učinkovanjem polarnih molekul vode disociira v ione v celoti. Disociacije molekul vode H2O sledi razpad v proton H + ali hidroksilno skupino OH-. Če disociacija elektrolita v obliki enačbe: M = K ++ A, nato vodo disociacija mogoče izraziti z enačbo: H2O&HARR -H ++ OH in enačba, ki se izračuna z uporabo stopnja disociacije voda, lahko predstavimo v dveh oblikah (tvorjenih s koncentracijo protonov ali hidroksilnih skupin dobljeno koncentracija): &a - = [H +] / [H2O] ali &a - = [OH -] / [H2O]. Ker višina &alfa- ne vpliva le kemične narave snovi, temveč tudi koncentracijo raztopine ali temperature, je običajno, da govorimo o navidezni (imaginarne) stopnjo disociacije.

Video: Kemija za telebane. Predavanje 6. disociacije molekul vode, pH raztopin

Nagnjenost molekule šibki elektroliti, vključno z vodo, disociira v ione v glavnem označen s disociacijsko konstanto (zlasti primera ravnotežna konstanta), ki se lahko določen kot Kd. Za izračun te vrednosti, zakon množične tožbe, ki določa razmerje med množicami, pridobljenih od vhodnih materialov. Elektrolitskih disociacija vode - razgradnja začetni molekule vode vodikovi protoni in hidroksilna skupina, je pa disociacijska konstanta izraženo z enačbo: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ta količina vode je konstantna in je odvisna samo od temperature, pri temperaturi 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.

Poznavanje molsko maso vode (18 gramov / mol), in zanemarili koncentracijo disociira molekul in ob maso 1 dm3 vode na 1000 g, lahko izračunamo koncentracijo undissociated molekul v 1 dm3 vode [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. Nato se lahko iz enačbe konstante disociacije se dalo koncentracijo produkt protonov in hidroksilnih skupin: [M +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Pri izločanju kvadratni koren nastalega dobljena vrednost koncentracije protonov (vodikovih ionov), ki določa kislost raztopine in koncentracijo hidroksilnih skupin enaka: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Video: Burning vodo. Opis.

Toda v naravi kot čistosti vode ne obstaja zaradi prisotnosti v njej raztopljenih plinov ali onesnaženja vode z drugimi snovmi (Pravzaprav vodo - te raztopine različnih elektrolitov), ​​tako da je koncentracija vodika pri 25 ° C v primerjavi s koncentracijo protonov ali hidroksilnih skupin različna od vrednosti 1 • 10-7. To pomeni, kislost vode zaradi pojava ne le postopku, kot je disociacijo vode. Vrednost pH je negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov (pH), je uveden za ocenjevanje kislost ali bazičnost vode in vodne raztopine, kot je število z negativnimi pooblastili uporabo depresijo. Za čiste vode pH 7, vendar kot naravno čista voda ni in disociacija vode teče vzdolž z zlomom drugih raztopljenih elektrolitov, lahko pH vrednost manjša ali večja od 7, t.j. za vodo, praktično pH&NE-7.