Dušikov oksid (I, II, III, IV, V): Lastnosti, priprava, uporaba

uvod

Če dobro pogledamo dušika v periodni sistem kemijskih elementov Mendelejev, lahko vidimo, da ima spremenljivo valenco. To pomeni, da se dušik tvori več binarne spojine s kisikom. Nekateri od njih so odprli pred kratkim, in nekateri - raziskati dolžino in širino. Obstajajo slabo obstojni in odporni dušikovih oksidov. Kemične lastnosti vsake od teh spojin so precej drugačna, vendar na njihovo študijo, je treba obravnavati kot vsaj pet dušikovih oksidov. To je o njih in se bo razpravljalo v današnjem članku.

Dušikov oksid (I)

Formula - N₂O. Včasih je klic oksonitridom dušik, didušikov oksid, dušikov oksid ali smeh plin.

lastnosti

Pod običajnimi pogoji zastopnika brezbarvni plin, ki ima sladek vonj. Lahko se raztopi vodi, etanolu, etru, in žveplovo kislino. Če gazobrazny oksid enovalentno dušika segrejemo na sobno temperaturo pod pritiskom 40 atmosfer, kondenzira brezbarvno tekočino. ta nesoleobrazuyuschy oksid, razpade med segrevanjem in se prikazujejo v reakcijo kot redukcijskim sredstvom.

sprejem

Ta oksid se oblikuje, ko segrevamo suh amonijev nitrat. Druga metoda za njegovo proizvodnjo - termična razgradnja mešanice "sulfamske dušikova kislina +".

aplikacija

Uporablja se kot sredstvo za inhalacijski anesteziji, živilska industrija pozna ta oksid kot dodatek E942. S tem izboljša tudi tehnične značilnosti motorjev z notranjim izgorevanjem.

Dušikov oksid (II)

Video: Priprava dušikovega oksida (IV) NO2 dušikov dioksid iz nitrata, žveplove kisline in železovih opilkov

Formula - ŠT. Pojavlja se pod imeni dušikovega monoksida, dušikovega monoksida in nitrozilne ostankom

lastnosti

Pri normalnih pogojih, to je v obliki brezbarvnega plina, ki je slabo topna v vodi. Težko je za utekočinjenje, ampak v trdnih in tekočih držav, ta snov ima modro barvo. Ta oksid se lahko oksidiran z atmosferskim kisikom

sprejem

Njegova zelo enostavno priti, je treba segrevati na 1200-1300^oZ mešanico dušika in kisika. V laboratorijskih pogojih, je nastala takoj po več poskusih:

• Reakcijsko bakra in 30% raztopino dušikove kisline.
• interakcija železov klorid, klorovodikova kislina in natrijev nitrit.
• Reakcijsko didušikovega in jodovodikove kisline.

Video: endotelij in dušikov oksid

aplikacija

To je ena od snovi, iz katere dušikove kisline.

Dušikov oksid (III)

Formula - N₂O₃. Prav tako se lahko imenuje dušikov anhidrid in dušik Sesquioxide.

lastnosti

Pri normalnih pogojih je tekočina, ki ima modro barvo, kot v standardu - brezbarven plin. Čista oksid obstaja le v trdnem agregatnem stanju.

sprejem

To se tvori z reagiranjem 50% dušikove kisline in trdno oksid trivalentnega arzena (je tudi mogoče nadomestiti škrob).

Video: številka 221. Anorganska kemija. Zadeva 27. dušika in njegove spojine. 3. del: Amoniak - kemijske lastnosti

aplikacija

S tega materiala v laboratoriju pripravimo dušikovo kislino in njene soli.

Dušikov oksid (IV)

Formula - NE₂. Prav tako se lahko imenuje ali rjavo dušikov dioksid.

Video: dušikov oksid

lastnosti

Slednje ime ustreza enemu od njenih lastnosti. Po tem oksida ima obliko rjave ali rdeče-rumenkasto plinom ali tekočino. Je značilna visoka reaktivnost.

sprejem

Ta oksid se proizvaja z reakcijo dušikove kisline in bakra, kot tudi pri termični razgradnji vodilnega nitrata.

aplikacija

Z proizvaja sekvenco oksidiran tekočina žveplove in dušikove potisni plin in mešani razstreliva.

Dušikov oksid (V)

Formula - N₂O₅. Lahko pride pod imeni didušikov pentoksida, nitrati ali dušik nitroila anhidrida.

lastnosti

Ima obliko hlapnih in zelo betsvetnyh kristalov. Lahko se tali pri temperaturi 32,3^oS.

sprejem

Ta oksid tvorjen z več reakcij:

• Dehidracija dušikovega oksida pentavalentne fosforjevega kisline.
• Prepustnost suh klor nad srebrov nitrat.
• Reakcija ozona s dušikovega trivalentnih oksida.

aplikacija

Zaradi svoje skrajne nestabilnosti v svoji čisti obliki se ne uporablja.

zaključek

V kemiji obstaja devet dušikovih oksidov, zgoraj so le klasične Spojine tega elementa. Ostali štirje - je, kot že omenjeno, nestabilne snovi. Vendar, vsi so združeni z eno funkcijo - visoka toksičnost. Emisije dušikovih oksidov v atmosferi privede do poslabšanja zdravstvenega stanja, ki živijo v bližini industrijskih kemičnih tovarn ljudi. Zastrupitve simptomi pri kateri koli od teh snovi - strupene pljučni edem, motnje centralnega živčnega sistema in izgube krvi, vzrok katerih - vezavo hemoglobina. Zato z dušikovih oksidov je treba ravnati previdno in v večini primerov uporabiti zaščitno opremo.