Kalcijev hidroksid: Lastnosti in aplikacije

Ca (OH) 2 - kalcijev hidroksid (iz latinske Kalcijev hidroksid), je precej pogosta kemična. To je že po svoji naravi velja močna baza. Predstavlja melkokrupinchaty rumenkast prah ali brezbarvni kristali. Sposobni razgradi pri toploti, se sprosti kot posledica kalcijevega oksida. To je slabo topen v vodi. Vodno raztopino kalcijevega hidroksida v njihovih kemijskih lastnosti je povprečje podlaga. V prisotnosti kovin lahko sprošča vodik, ki ga priznava eksplozivnega plina.

Kalcijev hidroksid, ko se telo z zaužitjem ali z vdihavanjem aerosola lahko absorbira v tkiva in se kopičijo v njih. Pri normalni sobni temperaturi 20-22 stopinj snov v bistvu ne izpari, vendar je njena pršil delci lahko nevarna za zdravje. Kako na kožo, dihala sluznici ali oči, kalcijevega hidroksida draži, celo jedka. Daljši stik s kožo lahko povzroči dermatitis. To lahko vpliva tudi pljučnega tkiva pri stalni izpostavljenosti delcev kalcijevega hidroksida.

Ta kemična spojina ima veliko trivialnih imen, kot so hidrirano apno (Treba je pripravil gašenje kalcijev oksid običajno voda), apnenega (Predstavlja bistro vodno raztopino). Drugo ime: pushonka (kalcijev hidroksid v obliki suhega prahu), in mleko iz apna (nasičene vodne suspenzije). Pogosto je apno ali apno imenovan tudi kalcijev oksid.

Kalcijev hidroksid, kemijske lastnosti, ki se štejejo agresivni glede na druge snovi, ki jih gašenje apna, t.j., z interakcijo (kemijske reakcije) kalcijevega oksida in vode pripravljene. Shematično, je reakcija, kot sledi:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Dobljeni vodni alkalni reakcijskem mediju karakteristiko. Kot vse tipične hidroksid, kalcijev hidroksid reagira z:

1. anorganske kisline, da nastane kalcijevih soli tipično

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. ogljikov dioksid, ki ga raztopimo v vodi, tako da vodna raztopina postane motna zelo hitro v zraku, ki tvori bel netopno oborino - kalcijev karbonat

Co2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. ogljikovega monoksida z zvišanjem temperature do 400 stopinj Celzija

Videoposnetek: 46. oksid in kalcijev hidroksid. Lastnosti in aplikacije

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. soli, tudi Nastalo belo oborino - kalcijev sulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Uporaba kalcijevega hidroksida je zelo priljubljena. Seveda, vsi vemo, da je apno obdelane stene prostora, debla, kakor tudi njegovo uporabo kot sestavni del gradbenega malte. Uporaba kalcijevega hidroksida v gradbeništvu je bilo znano že v antiki. V sedanji sestavi vključuje štukature od njega proizvodnjo apna opeko in beton, sestavkih, ki so skoraj identična z malto. Glavna razlika je v načinu priprave teh istih rešitev.

Video: kemija. razred 8

Kalcijev hidroksid se uporablja za mehčanje trdota vode, za proizvodnjo belilo, apno anorganska gnojila causticization natrijevega karbonata in kalijevega. Tudi ta snov je nujna za strojenje v tekstilni industriji, pri pripravi različnih spojin kalcija, kot tudi za nevtraliziranje kislih rešitev, in odpadne vode vključno. Na njegovi podlagi dobljeno organsko kislino.

Kalcijev hidroksid je dalo njegovo uporabo v prehrambeni industriji, kjer je bolj znan kot aditiv E 526, ki se uporablja kot regulator kislosti, zgoščevalec in trdilec. V industriji sladkorja, se uporablja za spiranje melase.

Video: Voda in kalcijevega hidroksida z ogljikovim dioksidom

V laboratorijskih poskusih in predstavitev apneno vodo je nepogrešljiva za odkrivanje pokazatelj ogljikovega dioksida v kemijskih reakcij. Mleko apna obdelamo rastline za boj proti boleznim in škodljivcev.