Raztopina amonijaka - priprava in uporaba

Dušik (dušik) ima več povezave z vodikom (vodik), od katerih je najpomembnejša Ubjedljiv amoniak. V laboratoriju je pripravljena s segrevanjem zmesi amonijev klorid

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tako dobljeni CaCN2 (kalcijev cianid) nitrat se uporablja kot gnojilo v kmetijstvu. Treba je navedeno, da zdravljenje te spojine s paro za proizvodnjo amoniaka:

Video: Kako srebro - srebrno ogledalo reakcijo! (Kemija)

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak nitrat obdela kisline in dušikova gnojila. V sodobni kemiji je razširjena druga metoda pridobivanja NH3 - njegova sinteza dušik in vodik:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Tako dobljeni amonijak se imenuje sintetična. Industrijsko sintezo amoniaka izvedemo v prisotnosti katalizatorja in pri temperaturi 500 stopinj.

Video: najlažje joda iz farmacije krislallicheskogo alkoholno raztopino

Amoniak - plin, ki ima oster značilnega vonja, je lažji od zraka. NH3 ne smemo vdihniti za dolgo časa, saj je strupen. Plin je relativno enostavno topen v H2O. koncentrirali vodna raztopina amoniaka Vsebuje 25% NH3.

Ko ohladimo (do -79 ° C) raztopino vodnega amoniaka postane kristalinična. Znanstvene študije so pokazale, da je glavna masa NH3 v vodni raztopini v obliki hidratiziranih molekul (NH3·-nH2O) in le majhen del raztopljenega amoniaka (okoli 0,5%) reagira z vodo:

Video # 15 Kemija: Priprava dušik, amoniak, dušikova kislina

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalna reakcija amoniaka rešitev zaradi prisotnosti hidroksida ionov. Tradicionalno je raztopina amoniaka označi kot NH4OH. Alkalnost raztopine s prisotnostjo hidroksilno skupino, ki je tvorjena kot posledica disociacije amonijevim hidroksidom povzročil.

Video: Kako amoniak in ga raztopimo v vodi

raztopina amoniaka velja šibka baza. V laboratorijih je včasih amoniak pripravimo s segrevanjem amonijev klorid. Amoniak je zelo aktivna kemična spojina, ki reagira z mnogimi snovmi, medtem ko je kazala samo zmanjšanje lastnosti.

Amoniak gori s kisikom v prisotnosti zelenkasto rumena plamenom, medtem ko oksidiran do prostega dušika. Ko prisotnosti katalizatorja (platine) oksidacije amoniaka·-gre naprej, dokler dušikovega oksida. Ta reakcija se uporablja v postopku izdelave dušikove kisline. Treba je povedati, da je večina tako dobljene amoniak porabi za proizvodnjo gnojil nitrata in dušikove kisline.

Video: Cool kemijske reakcije dima brez ognja, pripravo (sinteza) amonijevega klorida NH4CI

Med uparjenjem pri -33,4 ° tekoči C NH3 iz okolja absorbira veliko toplote, povzroča hlajenje. Ta lastnost je njegova uporaba v hladilnih sistemih za umetno shranjevanje ledu pokvarljivega živilskih proizvodov. Pogosto je tekoči amoniak uporablja pri gradnji podzemnih objektov. Raztopina amoniaka se uporabljajo v laboratorijske prakse, kemične industrije, gospodinjskih aparatov, in v medicini.

aplikacija raztopine amoniaka. Uporablja se kot sredstvo za vzbujanje in odstranitev dihanja pacienta iz omedlevice. Večje koncentracije lahko povzroči zaustavitev NH3 dyhaniya.Inogda raztopina amoniaka uporabimo kot emetikom (10 kapljic na 100 ml vode). Upoštevajte, da se ta farmacevtski pripravek ni mogoče nanese v prisotnosti kožnih bolezni (ekcem, dermatitis). Če zastrupitev amoniaka pare zdravniki predpišejo acetat, citrat, tartrat (vinska kislina) v koncentraciji 1%. V kirurški praksi z raztopino amoniaka (25 ml / 5 litra vrele, topla voda).