Kalijev oksid. Lastnosti, proizvodnja, uporaba

Med kemijskih elementov kalijevega poudarili več edinstvenih fizikalnih in kemijskih lastnostih. Za kemikov, da je interes za visoke aktivnosti. Ta material smo takoj reagira s kisikom, ogrevanje zraka povzroči, da ogenj, produkt te reakcije postane kalijev superoksid. Interakcija z vodo in kisle raztopine za posledico hitro vžiga in celo eksplozije. Kalij je sposoben obnoviti žveplova kislina v vodikov sulfid, žveplov dioksid in žvepla; dušikova kislina

V periodnega sistema strel kalij s številom devetnajst celic. Spada v alkalnih kovin razložen srebrno-bele barve in visoka duktilnost tega materiala je enostavno reši z nožem in kaže visoko kemično aktivnost. To pojasnjuje dejstvo, da je narava čistega kalija ne pride. Med snovmi, v katerih je kalijev vključeni kot sestavni element, najpogostejša je morsko vodo, jo lahko najdemo tudi v različnih mineralov. Hitrost oksidacije te snovi vodi k temu, da kalijev oksid (K2O formule) hitro spreminja v stanju peroksida (K2O4).

Pridobi kalijev oksid je lahko kovina s segrevanjem na 180 ° C v kisikovih osiromašeni okoljih, ali s segrevanjem z zmesjo iz kovinskega kalija superoksida. Ker se del kalijevega oksida najdemo v nekaterih vrstah cementa in gnojil.

Video: + alkohol = Permanganic eksplozivna reakcija!

Za flora kalija je zelo pomembno, da je eden od treh osnovnih gradbenih materialov iz organskih spojin, skupaj z dušikom in fosforjem. S kalijevim ravni povezana pridelka in poznejše ohranjanje sadja in gomoljev. Kalij igra pomembno vlogo pri prevozu sladkorja in pri oblikovanju zelenjave zalogi, se to kaže v povečanju škroba v gomoljev, korenik in korenin. Kalij ima pozitiven vpliv na povečanje gostote tkiva rastlin, vej. Pomanjkanje kalija povzroča, da rastlina ne more pravilno absorbirati dušik. rastline uporabo kalijev hidroksid. To komunicira z različnimi snovmi, ki zagotavljajo normalno delovanje rastlinskega organizma.

Pomanjkanje kalija v nekaterih tleh nadomestiti z uporabo široko paleto pepelike. Njihova proizvodnja temelji na uporabi naravnih nahajališč kalijeve soli, so minerali imenujemo sylvinite in karnalit, žveplovo kalijeve kisline soli shenit Cain langbeinite. Uporaba mineralne zagotavlja gnojilo z visoko koncentracijo kalija.

Najpogostejši gnojilo, ki vsebuje kalijev oksid, je kalijeva sol. To zmes fino mletega mineralnega Sestavek naravnega izvora silvit in kalijev klorid. kalijev oksid je 40%.

Snov z močno bazičnimi lastnostmi lahko ne samo burno reagirajo s kislinami, kisline oksidov in celo vodo. Lastnost te spojine, da se izmenjava ogljikovega dioksida proti kisiku se pogosto uporablja v plinskih maskah izolacijskih princip učinkovanja in podmornice. Poglotitetelem v tem primeru deluje kot ekvimolarne zmesi natrijevega peroksida in kalijevega superoksida. Pri ekvimolarne zmesi presežka natrijevega peroksida absorbira več plina, kot je dodeljena. Dve količine ogljikovega dioksida se sprosti en volumski kisika. Tako je v zaprtem prostoru tlak pade. Presežek kalijev superoksid daje dveh delih absorbcijski učinek ogljikov dioksid s sproščanjem treh volumnov kisika, bo tlak naraste. Ekvimolarnih količin zmesi doseže enačba absorbira in sprosti pline.

Video: Reakcija tekoči galija in aluminija.

Kot močno oksidacijskim sredstvom, so peroksidi uporabljajo v tekstilni industriji za beljenje tkanin.