Natrijev funkcije. natrijev formulo

Video: 400 gramov natrija je bil vržen v posodo z vodo!

Natrij - eden izmed alkalijskih kovin. Tabela kemijskih elementov ga prikaže kot atom, ki je del tretje obdobje in prvo skupino.

fizikalne lastnosti

V tem poglavju se obravnavajo natrijev značilnost v smislu fizike. Za začetek, v svoji čisti obliki, trdno srebro, ki ima kovinski sijaj in nizko trdoto. Natrij je tako mehak, da ga je mogoče enostavno rezati z nožem. Tališče te snovi je precej nizka devetinsedemdesetih stopinj Celzija. Atomska masa natrija, premalo za to, bomo govorili kasneje. Gostota kovine enaka 0,97 g / cm³.

Videoposnetek: Gidrohlor (stabilizirano vodno raztopino natrijevega hipoklorita)

Kemijska karakterizacija natrija

Ta element ima zelo visoko aktivnost - to je lahko hitro in burno reagira z mnogimi drugimi snovmi. Tudi tabelo kemijskih elementov za določitev vrednosti, kot je molsko maso - za natrij je triindvajset. En mol - to je količina snovi, ki vsebuje 6,02 x 10 23 atomi stopnjo (molekulsko če kompleksne snovi). Poznavanje molska masa elementa, je mogoče ugotoviti, koliko tehta določeno število molov veschetsva. Na primer, dve molov natrijevega tehta šestinštirideset gramov. Kot je že bilo omenjeno, je aktivna kovinska - eden izmed najbolj reaktiven, se nanaša na bazo, v tem zaporedju, lahko tvorita alkalijske okside (močna baza).

Ker tvori okside

Vse snovi te skupine, tudi v primeru natrija, lahko dobimo z zgorevanjem zagon. Tako je reakcija kovine s kisikom, kar vodi k nastanku oksida. Na primer, če je opeklina štiri molov natrijevega na mol kisika porabe in dobili dva mola kovinskega oksida. Formula natrijevega oksida - Na₂O. Reakcija enačba izgleda takole: 4Na + O₂ = 2Na₂O. Če snov dodamo nastali vodo, ki jo sestavljajo alkalijske - NaOH.

Video: natrijev peroksid + = ognjemet!

Ob en mol oksida in vode, smo dobili dva mola baze. Tu reakcijskega enačbo: ni podatkov₂O + H₂O = 2NaOH. Nastali material se imenuje tudi kavstična soda. To je zaradi svojih izrazito alkalnimi lastnostmi in visoko kemično aktivnotyu. Kot močnimi kislinami, kavstična soda reagira z neaktivnim kovinskih soli, organskih spojin, itd Med interakcijo z reakcijo soli menjalnega zgodi - .. Nova sol tvori in novo bazno. Raztopina natrijevega hidroksida lahko celo uničijo tkanino, papir, kožo, nohte, tako da zahteva upoštevanje varnostnih predpisov pri delu z njim. uporablja natrijev hidroksid v kemični industriji kot katalizator, kot tudi v vsakdanjem življenju kot sredstvo za reševanje problema zamašenih cevi.

Reakcije s halogeni

Video: Natrij Kalij + = Liquid Metal Eksplozivno!

To je preprosto vprašanje, ki sestoji iz kemijskih elementov, ki se nanašajo na sedmo skupine periodnega sistema. Na seznamu vključuje fluoro, jodo, kloro, bromo. Natrijev sposoben reagirati z vsemi njimi, tvorijo take spojine kot klorid / bromida / jodida / natrijevega fluorida. Za izvedbo reakcije je treba vzeti dve mole kovine, nanj en mol fluorida dodajanja. Rezultat je natrijev fluorid v količini dveh molov. Ta proces lahko zapišemo kot enačbo: Na + F₂ = 2NaF. Natrijev fluorid, ki smo jih uporabljajo v proizvodnji zobne paste proti zobni gnilobi, kot tudi detergenti za različne površine. Podobno lahko pripravimo ko dodamo klora natrijev klorid (Kuhinjska sol), natrijev jodid, ki se uporablja pri izdelavi metalhalogenidnimi sijalkami, natrijev bromid, se uporablja kot zdravilo za nevroze, nespečnost, histerija in druge motnje živčnega sistema.

Z drugimi preprostimi snovi

Možne so tudi natrijev reakcijo s fosforjem, žveplo (žveplov), ogljika (). Ta vrsta kemijskih reakcij se lahko izvede le v primeru posebnega dogovora v obliki toplote. Tako obstaja adiciji. To se lahko uporabi za pridobivanje take snovi kot natrijev fosfid, natrijev sulfid, natrijev karbida.

Kot primer, pritrditev kovinskih atomov do atomov fosforja. Če vzamemo tri mole kovine in en mol drugo komponento, in jih nato segreva, dobimo en mol natrijevega fosfid. To reakcijo lahko zapišemo kot naslednji enačbi: R3NA + R = na₃P. Poleg tega lahko natrijev reagira z dušikom in vodikom. V prvem primeru je nitrid te kovine, v drugem - hidrid. Kot primere kemijskih reakcij, kot enačbi: 6Na + N2 = 2Na₃N- 2Na + H2 = 2NaH. Za izvedbo prve interakcije zahteva razelektritev, drugi - visoko temperaturo.

Reakcije s kislinami

v preprosti kemične snovi natrijeve značilne konci. Ta kovina reagira tudi z vsemi kislinami. Kot rezultat teh kemijskih interakcij tvorjen natrijeva sol in vodik. Na primer, kuhinjska sol tvori in vodik, ki izpari pri reakciji kovine s klorovodikovo kislino. Za izražanje te reakcije z uporabo reakcijske enačbo: Na + HCl = NaCl + H₂. Ta vrsta interakcij se imenuje kemična zamenjavo reakcija. Ker gospodarstvu lahko tudi soli, kot so fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natrijev karbonat.

Interakcija s solmi

Natrijev reagira s solmi razen kalija in kalcija kovin (imajo večjo reaktivnost kot elementa obravnavanega). V tem primeru, tako kot v prejšnjem, substitucija poteče reakcija. Atomi kovinskih atomov so prosto več kemijsko šibka kovina. Tako je z mešanjem dveh molov natrijevega in en mol magnezijevega nitrata dobimo natrijev nitrat v količini dveh molov, in čistega magnezija - en mol. Snemanje reakcijske enačbe lahko tako: 2Na + Mg (NI₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg. Isto načelo je mogoče pridobiti in več drugih natrijevih soli. Poleg tega je ta način lahko dobimo iz njihovih kovinskih soli.

Kaj se zgodi, če dodamo vodo, natrijev

To je morda ena od najbolj pogostih snovi na planetu. In tudi šteje kovina lahko kemično reagira z njim. To pa je že bilo opisano zgoraj kavstično sodo ali natrijevega hidroksida.

Za izvedbo tako bo reakcija morali jemati dveh molov natrijevega, dodamo vodo, tudi v količini dveh molov, in kot rezultat smo dobili dva mola hidroksida na mol vodika, ki smo izolirali kot plin z ostrega vonja.

Natrijev in njen vpliv na organizme

Ob upoštevanju aktivne kovine iz kemijske vidika smo nadaljevali do kakšne natrijev enake biološke lastnosti. Bil je eden najpomembnejših elementov v sledovih. Najprej je eden od sestavnih delov celice živali. Tu nastopa pomembne funkcije: skupaj s kalijem podporah membranski potencial, sodeluje pri oblikovanju in razmnoževanje živčnega impulza med celicami je nujna sestavina za osmotskih kemične procese (ki potrebujejo, na primer, ki delujejo ledvičnih celic). Poleg tega, natrijev je odgovoren za ravnotežja vodnega soli celic. Tudi brez tega kemijskega elementa ne more biti transport glukoze v krvi, tako da je to potrebno za delovanje možganov. Vendar se ta kovina vključeni v proces krčenja mišic.

Ta mineral v sledovih je potreben ne samo za živali - natrij v obratu telesne opravlja tudi pomembne funkcije: sodeluje v procesu fotosinteze, pomagajo prevoz ogljikovih hidratov, kot tudi po potrebi za prehod organskih in anorganskih snovi skozi membrano.

Presežek natrija in pomanjkanje

Do povečane vsebnosti določenega kemijskega elementa v telesu lahko povzroči prekomerno uživanje soli za dolgo časa. Simptomi so lahko prebitek natrijevega kuge, otekanje, razdražljivost, motnje delovanja ledvic. V primeru takšnih simptomov, je treba odstraniti iz prehrane jedilna sol in živil, ki veliko kovine (seznam bo prikazano v nadaljevanju), nato pa takoj poiskati zdravniško pomoč. Zmanjšano vsebnost natrija v telesu povzroča tudi neprijetne simptome in motnje organov. Leach aktivni kemijski element lahko kronična uporaba diuretikov bodisi v pijači le očistili (destilirani) vodi pri znojenje in dehidracijo. Simptomi pomanjkanja natrija so žeja, suha koža in sluznice, slabost in bruhanje, zmanjšanje apetita, motnje zavesti in letargija, tahikardija, popolno prenehanje delovanja ledvic.

Izdelki, v katerih je veliko natrija

Da bi se izognili previsoka ali prenizka v telesu obravnavanem kemijski element, je treba vedeti, kaj hrana je najbolj. Najprej, to je jedilna sol iz zgoraj. Obsega štirideset odstotkov natrija. To je lahko tudi morska sol. Poleg tega je kovina iz soje in sojine omake. Velika količina natrijevega opazili v morski hrani. Ta alg, večina vrst rib, kozic, hobotnice, rakovice mesa, jajc in drugih rakov. Vsebnost natrija v njih zaradi dejstva, da so ti organizmi najdemo v mediju, soli z visoko koncentracijo soli različnih kovin, ki so pomembni za normalno delovanje telesa.

Uporaba te kovine in nekaterih njegovih spojin

Uporaba natrijevega v industriji je zelo prilagodljiv. Najprej se snov uporablja v kemični industriji. Pri tem je potrebno, da dobimo snovi, kot so hidroksid kovine, njenih fluorida, sulfati in nitrati. Poleg tega se uporablja kot močan reducentom - za izolacijo čistih kovin iz njihovih soli. Obstaja posebna tehnična natrijev za take namene. Njegove lastnosti so določene v GOST 3273-75. V zvezi z zgoraj omenjeno močno zmanjšanje lastnosti natrija se pogosto uporabljajo v metalurgiji.

Tudi ta kemijski element najde njegova uporaba v famatsevticheskoy industriji, kjer je to najbolj pogosto potrebno za njeno bromid, ki je glavna sestavina mnogih pomirjevala in antidepresive. Poleg tega je mogoče, natrij se uporablja v proizvodnji HID svetilke - to so svetlo rumene svetlobnimi viri. Takšna kemijska spojina, kot je natrijev klorat (NaClO₃), Uničuje mlade rastline, zato se uporablja za odstranitev takšnega železniškega tira, da se prepreči zaraščanje preteklosti. Natrijev cianid se pogosto uporablja v industriji pridobivanje zlata. Z njim je kovine, pridobljene iz skal.

Kot pripravljenega natrijevega

Najpogostejši način je reakcija kovinskega karbonata z ogljikom. Za to je potrebno za ogrevanje teh dveh materialov, s temperaturo okoli tisoč stopinj Celzija. Kot rezultat, to proizvaja dve kemične spojine, kot so natrijeve in chadny plina. Pri reakciji en mol natrijevega karbonata z dvema moli ogljika smo dobili dva mola želene kovine in tri molov ogljikovega monoksida. Enačba Zgornjo reakcijo lahko zapišemo kot sledi: Naco₃ + 2C = 2Na + 3SO. Podobno lahko aktivna kemijski element dobimo tudi iz drugih spojin.

kvalitativne reakcije

Prisotnost natrijevega +, kot tudi vse druge kationi ali anioni se lahko določi s pomočjo posebne kemične manipulacije. Kvalitativne odziv na natrijev ion gori - v primeru prisotnosti njegovega plamena pobarvana v rumeno.

Kje lahko srečate na poročanje kemijski element v naravi

Prvič, kot je bilo rečeno, da je ena od sestavin obeh celicah živali in rastlin. Tudi svoje visoke koncentracije v morski vodi. Poleg tega je natrijev vključen v sestavo nekaterih mineralov. To, na primer, sylvinite, formulo - NaCI • KCI, kot tudi karnalit, ki formulo KCI • MgCl₂• 6H₂O. Prvi od teh je nehomogeno strukturo z izmenično obarvane dele, lahko pride do oranžne barve, roza, modra, rdeča. Ta mineral je popolnoma topen v vodi. Karnalit, odvisno od kraja nastanka nečistot in lahko tudi različne barve. To je lahko rdeča, rumena, bela, svetlo modra in pregledno. Ima dim sijaj, svetlobni žarki lomijo v njem močno. Ti dve minerale uporabimo kot surovino za proizvodnjo kovin, ki so vključeni v njihovo sestavo: natrij, kalij, magnezij.

Znanstveniki verjamejo, da je kovina, ki smo jih pregledali v tem članku, eden izmed najbolj pogosta v naravi, kot masni delež v zemeljski skorji je dva in pol odstotka.