Amoniak voda: pridobivanje, formulo uporabi

Brezbarvni plin z ostrim vonjem, amoniak NH₃

Tvorba amonijev ion

voda formulo amoniaka - NH₄OH. Sestavek snovi prisotna kation NH_4⁺, nekovine, ki je tvorjen - z dušikom in vodikom. N atomi v molekuli amonijaka se uporablja, da se tvori kovalentne vezi polar Le 3 od 5 zunanjih elektronov in en par ostane neprijavljenih. Močno polarizirana molekule vode vodikov proton H⁺ šibko vezan s kisikom, eden izmed njih postane darovalca posameznega elektronski par dušika (akceptor).

Nastala amonijev ion s pozitivnim nabojem in posebno vrsto šibke kovalentna vez - donor-akceptor. Za svojo velikost, brezplačno in nekatere druge funkcije, ki jih spominja na kalijev kation in se obnaša kot alkalijske kovine. Nenavadno glede na kemične spojine reagira s kislinami tvorijo soli so zelo praktični pomen. Imena, ki odražajo značilnosti in lastnosti snovi:

• vodne raztopine amoniaka;
• amonijevega hidroksida;
• amoniak hidrata;
• kavstična amoniak.

previdnostni ukrepi

Paziti je treba pri delu z amoniakom in njenih derivatov. Pomembno je, da v mislih:

Video: Enota za uvajanje vodne raztopine amoniaka ABA-8.avi

1. Amoniak voda ima neprijeten vonj. Uhajajoči plin iritira nosne sluznice površine očesa, ki povzroča kašelj.
2. med skladiščenjem amoniak čez ohlapno zaprtih fiole, ampule sprosti amoniak.
3. To je mogoče zaznati brez instrumentov, samo po vonju še majhna količina plina v raztopini in zraku.
4. Razmerje med molekulami in kationi razlikuje pri različnih pH v raztopini.
5. Z vrednostjo približno 7, koncentracija strupenega plina zmanjša NH₃, Povečano število manj škodljiva za žive organizme katione NH₄⁺

Priprava amonijevim hidroksidom. fizikalne lastnosti

Ko raztopimo v vodi, amoniak tvori vodne raztopine amoniaka. Formula snovi - NH₄OH, v resnici pa so prisotne obeh nasprotnih ionov

NH₄⁺, OH^-, NH molekule₃ in H₂O. ionske izmenjalne kemična reakcija med amoniakom in vodo, za stanje ravnovesja. Postopek se lahko odraža v vezje, na katerem so nasprotno usmerjeni Puščice kažejo reverzibilnost pojavov.

V laboratorijskem pripravi amoniakalno vodo izvedemo pri poskusih s spojinami, ki vsebujejo dušik. V zmeseh z amoniakalno vodo, da dobimo bistro brezbarvno tekočino. Pri visokih tlakih topnost povečuje plina. Voda pošilja več raztopimo v njem amoniaka pri višjih temperaturah. Za industrijske namene in kmetijstva v industrijskem merilu, da dobimo 25-odstotno snov raztopljena amoniaka. Druga metoda vključuje uporabo reakcijskega plina na koksa z vodo.

Kemične lastnosti amonijevim hidroksidom

Ob kontaktu dveh tekočin - vode in amoniaka klorovodikova kislina - z belimi oblaki dima pokrita. Sestoji iz delcev reakcijskega produkta - amonijev klorid. S takšno hlapljive snovi, kot so klorovodikova kislina, reakcija poteka neposredno v zraku.

Video: Kako natrijevega nitrata amonij

Nizko-alkalni amonijevim hidroksidom kemijske lastnosti:

1. Snov reverzibilno disociira v vodi, da se tvori amonijev kation in hidroksidnih ionov.
2. V prisotnosti ionov NH₄⁺ brezbarvna raztopina fenolftaleina barvanih barve magenta po alkalijami.
3. kemična nevtralizacijo Reakcijsko kisline vodi do tvorbe amonijevih soli in vode: NH₄OH + HCI = NH₄Cl + H₂O.
4. Amoniak voda vdre reakcijo ionskim izmenjevanjem s kovinskimi solmi, ki ustrezajo šibko bazo, pri čemer se tvori v vodi netopna hidroksid: 2NH₄OH + CuCI₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (Modra oborina)_.

Amoniak voda: uporaba v različnih sektorjih gospodarstva

Nenavadna snov se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju, kmetijstvu, medicini in industriji. Tehnična hidrat amoniak uporablja v kmetijstvu, sode, barvila in druge izdelke. V tekoče gnojilo vsebuje dušik v rastlinah lahko prebavljive oblike. Snov se šteje, da je najcenejši in najbolj učinkovit za vključitev v predhodno obdobje za vse pridelke.

Za proizvodnjo amoniaka vode porabi trikrat manj sredstev kot v zvezi z vprašanjem trdnih granul dušikovih gnojil. Za shranjevanje in prenašanje tekočine uporablja hermetično zaprti rezervoarji so iz jekla. Nekatere vrste barv in orodja za las belilo proizvedeno z uporabo amonijevega hidroksida. V vsaki medicinskih priprav institucije je z amoniakom - 10-odstotna raztopina amoniaka.

Amonijeve soli: lastnosti in praktični pomen

Video: Amoniak vode. Primer delovanja. Amіachna vode.

Snovi, ki se pripravimo z reakcijo amonijev hidroksid s kislinami, ki se uporabljajo v dejavnosti. Soli razpadejo pri segrevanju, raztopimo v vodi, podvržemo hidrolizi. Stopijo v kemijsko reakcijo z alkalijami in drugimi snovmi. Najpomembnejša praktično vrednost, pridobljena kloridi, nitrati, sulfati, fosfati, in amonijevih karbonatov.

Pomembno je, da v skladu s pravili in varnostne ukrepe pri delu s snovmi, ki je sestavljena iz amonijevega iona. Ko shranjene v skladiščih in gospodarskih kmetijskih podjetij, morajo kmetije biti stik teh spojin z bazami in apna. Če neprepustni embalaži, ki se začnejo s kemijsko reakcijo s sproščanjem strupenega plina. Vsakdo, ki je za delo z amonijakom vode in soli, mora poznati osnove kemije. V skladu z varnostnimi zahtevami uporabljenih materialov ne bo škodilo ljudi ali okolje.