Priprava amoniaka v laboratoriju in industrijskem merilu

Video: Priprava magnezijevega hidroksida z reagiranjem soli magnezijev sulfat MgSO4 in amoniaka NH4OH

Amoniak (NH3) je kemična spojina iz vodika in dušika. Ime je dobil iz grške besede "Hals ammniakos" ali latinski «sal ammoniacus» kar pomeni Odinokova - "amoniaka". To je snov, ki se imenuje amonijev klorid pridobljeni libijski puščavi oaza amonij.

Amoniak velja zelo strupeno snov, ki je zmožna draženja sluznice oči in dihalnih poti. Primarni simptomi zastrupitev amoniak so obilno solzne oči, oteženo dihanje in pljučnico. Istočasno, amoniak - dragocen kemični ki se pogosto uporablja za pripravo anorganskih kislin, npr nitratni, cianida, kot tudi urea in dušika soli. Tekoči amoniak - je odličen delovnega sredstva hlajene posode in naprave, saj ima veliko specifično toploto izparilna. voda raztopina amoniaka kot tekoče gnojilo kot tudi za ammoniation superfosfat gnojil in njihovih zmesi.

Priprava amoniaka iz dimnih plinov v koksanje je najstarejši in zelo na voljo metoda, vendar do danes se je iztekel in praktično uporabo.

Video: Kako ammiaka.flv

Sodobna in osnovna metoda za proizvodnjo amoniaka v industriji, ki temelji na postopku Haber. Njegovo bistvo je neposredna interakcija dušika in vodika, ki se pojavi kot posledica pretvorbe ogljikovodikovih plinov. Začetni običajno pojavijo zemeljski plin, plini rafiniranje, naftni plin poteka preostale pline iz proizvodnje acetilena. Postopek za pripravo pretvorba amoniaka sestoji iz razpadajoče metana in njegovih homologov z visokimi komponent temperature: vodik in ogljikovega monoksida z oksidacijskimi sredstvi - kisik in vodno paro. Ko je ta plin primešamo k zamenljivi kisikom obogateni zrak, ali atmosferskim zrakom. Sprva reakcijsko proizvodnjo amoniaka na podlagi pretvorjene pretok plina iz toplote, vendar z zmanjšanjem volumna izhodnih produktov reakcije:

N2 + 3H2 &harr- 2NH3 + 45,9 kJ

Video # 22 Kemija: Proizvodnja aluminija

Vendar je proizvodnja amoniaka v industrijskem merilu izvedemo ob uporabi katalizatorja, in v umetnih razmerah, ki dopuščajo, da poveča dobitek končnega produkta. V atmosferi, kjer priprava amoniaka poveča tlak do 350 atmosfer in se temperatura dvigne do 500 stopinj Celzija. Pod temi pogoji, donos amoniaka - približno 30%. Plin odstranimo iz reakcijskega območja preko Postopek hlajenja in dušika in vodika, ki se ne odzovejo se vrne v kolono sinteze in se lahko ponovno sodelujejo pri reakcijah. Med sintezo je zelo pomembno za čiščenje mešanico plinov iz katalizatorskih strupov, snovi sposobne izničili akcijske katalizatorji. Taki materiali so vodna para, CO, As, P, Se, O2, S.

Kot katalizator v dušik in sinteze vodik reakcij služi porozno železove zlitine aluminija in kalijevega oksida. Samo bistvo vsega kot 20 tisoč že poskusili, doseže ravnotežno reakcijo. To načelo pridobivanje amoniaka je najbolj ekonomičen.

Priprava amoniaka v laboratoriju na osnovi premika tehnologiji Iz amonijeve soli močnih alkalij. Shematično, je reakcija, kot sledi:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 &uarr- + CaCl2 + 2H2O

Video: Silverson Duplex drobilca Homogenizacija Šoba

ali

NH4CI + NaOH = NH3&uarr- + NaCI + H2O

Video: ksantan gumi ali zmes ksantan: proizvodnja, uporaba in vloga pri vrtanju

Da odstranimo odvečno vlago in suho amonijak se skozi mešanico natrijevega hidroksida in apna. Priprava zelo suho amoniaka dosežemo z raztapljanjem kovinskega natrija v njej in naknadno destilacijo zmesi. V večini primerov se izvajajo takšne reakcije v zaprtem sistemu vakuuma kovine. Poleg tega mora biti takšen sistem vzdrži visok tlak, ki je dosežen izstopa z amoniakom pare do 10 atmosfer pri sobni temperaturi.