Čilski nitrat: formula in lastnosti. Kemijska formula nitrat

Video: Termiti. Izbor odzivov na thermite zmesi. (Metal Chemistry)

Sodobne raziskave materialov lahko odpre nove možnosti za njih. To pomeni, da je bistveno razširiti glavne vloge. Na primer, v kmetijstvu obstaja na stotine različnih gnojil, ki lahko pomagajo kulturnih rastlin na rast rastlin in plodov. Samo eden od teh je čilski nitrat, ki je bil odprt v XVIII stoletju.

sopomenke naslovi

Zanimivo je, da je ena snov včasih označen s celo vrsto različnih imen. Dejansko nekateri ljudje so doma, drugi pa izhajajo iz depozitov, so viri tretje racionalno kemijske nomenklature spojin.

To je tisto, kar se je zgodilo z zadevo. Čilski nitrat ima za imenom naslednje besede:

• natrijev nitrat;
• natrijev nitrat;
• soda nitrat;
• natrijev nitrat;
• nitronatrit.

Video: Smešno kemijske reakcije. raztopina kalijevega permanganata glukoze razbarvanje

Vsak od njih odraža kakršne koli informacije o tej zadevi. Na primer, natrijev nitrat, sestavek omenjene spojine, in torej kaže, kako bi bilo s kemijsko formulo nitrat. Isti podatki nam nekatere druge besede. beseda "čilski" enolično označuje poglavitnih virov mineralne depozita.

Kemijska formula nitrat

Elementna Snovni sestavek označen z naslednjimi komponentami: natrijev atom, en atom dušika in tremi atomi kisika. Zato lahko sklepamo, da bo tako kemijska vidika izgledal čilski nitrat. Formula se zabeleži kot NaNO₃. Odstotek kvalitativne sestavka se izrazi kot: 26/16/58% oz.

Video: Pile pena vodikov peroksid (kemija)

Kristalna struktura molekulsko rešetke natrijevega nitrata trigonalnih rhombohedrons. Kisikovih atomov so tesno združeni okoli osrednjega dušikom, da bo še vedno približno polarne kovalentne interakcije. Tako se oblikuje en sam ion NE₃^-, ki se imenuje kislinski ostanek. Tako v zunanjem področju je pozitivno nabit natrijev kation Na⁺. Zato je med nasprotno nabitih delcev, močne elektrostatične privlačnosti. Kot rezultat tvoriti ionsko vez.

Tip kristal je podobna glinenec (Kalcit). Zato taka struktura ni le čilski nitrat. Kemijsko formulo predstavlja samo dveh vrst kemijskih vezi v molekuli:

• kovalentno polarno;
• ion.

Jasno razvidno tudi zaporedje atomskih vezi v molekuli, tako da lahko s formulo za izračun valenco in oksidacijsko stanje kot atomov in ionov.

Razred kemičnih spojin

Med anorganskih spojin obstaja veliko različnih. Zato je mogoče, vse izmed njih lahko razdelimo v razrede glede na kažejo lastnosti in značilnosti sestavka in molekularno strukturo.

Nobena izjema in čilski nitrat. Formula NaNO₃ kažejo, da spojine - tipično kislinsko sol dušikove. Natrij, ki je sestavljena iz alkalijske kovine kationa in kisle ostanka eden najmočnejših oksidantov.

Tako lahko enolično ugotoviti ki se nanaša čilski nitrat - razred anorganskih soli medija.

fizikalne lastnosti

Po parametrov zadevne snovi lahko opišemo takole.

1. Brezbarvna, včasih rumenkast ali rdečkast odtenek sivo kristalinična trdna snov.
2. Kristale sestavljeni iz dolgih, igličastih strukturo.
3. Brez vonja.
4. Okus neprijetno, veliko slane stvari.
5. Tališče 308 ^oS.
6. Pri segrevanju nad 380 ^oC, nato pa, kot z vsemi nitrati, čilski nitrat razpade, da se tvori kovinski nitrit in kisik.
7. Voda raztaplja dovolj dobro (pri 100 ^oC. 176 gramov soli pri 0 ^oOd približno 77 gramov).
8. Prav tako dovolj dobro raztaplja v amoniaku in hidrazina, ter v organskem topilu kot etanolu, metanolu ali topnost piridina močno zmanjša.
9. Na neki zdravljenja postaja eksploziven, vendar je uporaba nitratov kot taka težko zaradi preveč dobro higroskopičen.

Glede na zadnji parameter, natrijev nitrat shranili v tesno zaprtih plastičnih vrečkah, ne absorbira vlago. Prav tako je mogoče, da bi našli nitrata v temnih steklenih kozarcih z zemeljskimi zamaški. Glavni pogoj - ograja pred prekomerno svetlobo, toploto in vlago. Če so izpolnjeni vsi pogoji, da snov obdrži hrustljavost in suhost, kristali so majhne.

kemijske lastnosti

Kot smo videli že prej, čilski nitrat - razred anorganskih spojin, ki se imenuje soli. Kemične lastnosti se določi s to posebno funkcijo.

1. Eksponati oksidativno sposobnost interakcije z nekovin (žvepla, ogljika). testirana s segrevanjem zmesi reakcije.
2. To razpade pri temperaturah nad 380 ^oS.
3. Se odziva izmenjavo tipa z drugimi kovinskimi solmi, če opazili pravilo Berthollet reakcijo (označeno s plinom ali oborina malodissotsiiruemoe snov).

Da so kemijske lastnosti v veliki meri pojasni značilnosti uporabe natrijevega nitrata.

industrija Priprava

Obstaja več načinov, ki lahko povzročijo nastanek natrijevega nitrata.

1. Neposredna interakcija natrijevega alkalijske kovine z oksidantom (dušikove kisline). Rezultat je substitucijske reakcije, je nitrat tvorjen dodeljen plin dušik, dušikovi oksidi, II in I vode.
2. Reakcija med natrijev oksid in dušikovo kislino. Je dobila natrijev nitrat in vodo.
3. Interakcija soda ali natrijevega hidroksida z dušikovimi oksidi I in II (mešanica dušikovega plina je znana).
4. medsebojno izmenjavo med kalcijev nitrat in natrijev sulfat. Rezultat je slabo topna oborina kalcijevega sulfata in nitrata raztopina.
5. Druga laboratorijska metoda - reakcijo med amonijev nitrat in pecilni soda ali lug.
6. Uporablja se tudi v laboratorijsko metodo - interakcije izmenjave med mehanizmom srebrovega nitrata (splošno lapis) in na običajen kamene soli, t.j. natrijevega klorida.
7. Industrijska metodo ali tehniko uporabljajo v rudarstvu - je spiranje in kasnejšo kristalizacijo iz vloge, ki se izvede v protitočnem postopku.

Od danes - to je vse načine, na katere je možno pridobiti zadostno količino natrijevega nitrata.

Proizvodnja in polje

Glavne vloge zadevne snovi:

• Čile;
• Jugozahodno Afriko;
• California.

Druga mesta niso tako bogati za vsebino spojine. Največ velikih izvoz surovin je vedno ukvarja Chileans. To je tudi posledica enem izmed imen natrijevega nitrata.

Čilski nitrat je vir dušika za rastline, saj je njena primarna vloga območje zgodovinsko sedež - kmetijstva, kjer deluje kot gnojilo.

Video: Natrijev - kovina, ki eksplodira v vodi!

aplikacije

Prvič to čudno gnojila drog je postal znan leta 1825. Kljub temu, da je nitrat ni našel kupca in ostala pozabljena. Pet let kasneje, je bila uporabljena za pomoč v prehrani rastlin prvič in se čudil na rezultate. Od takrat se je poraba gnojil vpisana v maso. Do leta 1870 je dosegel 150 tisoč ton na leto!

Video: Proizvodnja hiše dušikove kisline

Danes, kmetijstvo ni edino področje, na katerem je potrebno čilski nitrat. Uporaba je znatno razširila svoje meje.

1. Kot konzervans mesa in mesnih izdelkov v živilski industriji.
2. Surovine za proizvodnjo črnega prahu in drugih eksplozivnih sredstev.
3. Kovinska industrija.
4. Proizvodnja sestavkov za shranjevanje toplote.
5. Pri proizvodnji stekla.
6. Da dobimo zmes Salitra - hladilnega soli narave.
7. Potisni plin.
8. Pirotehnični izdelki.

Očitno je, da je uporaba natrijevega nitrata precej obsežno. Poleg tega se je dolgo časa praktično ostal edini vir za sintezo dušikove kisline. Danes se za ta namen se ne uporablja več, ker je kislina, ki jo proizvaja alternativnih sintetičnih poti.