Lastnosti elektrolitov. Močne in šibke elektrolite. Elektroliti - kaj je to?

Odlične električni vodniki - zlato, baker, železo, aluminij, zlitine. Skupaj z njimi, obstaja velika skupina nekovinskih materialov, talin in vodnih raztopin, ki imajo tudi prevodnosti znamko. Ta močne baze, kisline, nekaj soli, v nadaljnjem besedilu skupaj "elektroliti". Kaj je ionska prevodnost? Poglejmo, kaj imajo elektrolitov snov skupno.

Kateri delci nosijo stroške?

Po vsem svetu je poln različnih vodnikov in izolatorjev. Te lastnosti teles in snovi, znanih že od antičnih časov. Grški matematik Thales imelo izkušnje z jantarja (v grščini - "elektron"). drgnjenje na svilo, so znanstveniki opazili pojav gravitacijo las, volne. Kasneje je postalo znano, da je oranžna izolator. V tej zadevi ni nobenih delcev, ki lahko nosijo električni naboj. Dobri prevodniki - kovine. V svoji strukturi atomi predstavi, pozitivnih ionov in prostih, neskončno negativni delci - elektroni. Zagotavljajo stroškov prevoza, če je tok opravil. Močni elektroliti v suhi obliki, ne vsebujejo prostih delcev. Ko raztapljanje in taljenje kristalni mreži je uničena in polarizacijo kovalentno vez.

Voda, ki niso elektrolitov in elektrolitov. Kaj je razpustitev?

Plačilni ali pritrditev elektrone, so atomi kovinskih in nekovinskih elementov pretvorimo ionov. Med njimi v kristalni mreži obstaja kar močna zveza. Raztapljanje ali taljenje ionskih spojin, npr natrijev klorid, vodi do njegovega uničenja. V nobenem polarnih molekul povezanih ali prostih ionov, ki nastanejo iz reakcije z vodo. V 30-ih letih XIX stoletja, Michael Faraday je odkril, da je rešitev nekaterih snovi, ravnanje z električno energijo. Znanstvenik je predstavil v znanosti tako pomembnih pojmov:

• ionov (nabitih delcev);
• elektroliti (Druga vrsta vodniki);
• katodni;
• anoda.

Obstajajo povezave - močni elektroliti, kristalinični predalčni ki popolnoma uničijo s sproščanjem ionov.

Tukaj netopne materiale in tiste, ki so shranjeni v molekularni obliki, npr sladkor, formaldehida. Take spojine se imenujejo non-elektrolite. Za njih, označen s tvorbo nabitih delcev. Šibke elektrolitov (ogljikova kislina in ocetna kislina, amonijev hidroksid in številne druge snovi) vsebuje nekaj ione.

Teorija elektrolitske disociacije

V svojih delih se je švedski znanstvenik S. Arrheniusova (1859-1927), ki temelji na sklepih Faradajev. V dodatno pojasni stališče svoje teorije ruskih raziskovalcev I. pete in B. Kistyakovsky. Ugotovili so, da so raztapljanja in taljenje tvorijo ioni ne vse snovi in ​​elektrolitov samo. Kaj je disociacija S. Arrhenius? Gre za uničenje molekul, ki je podlaga za nabitih delcev v raztopinah in talin. Glavni teoretično stališče S. Arrheniusova:

1. Baze, kisline in soli v raztopini so v raztopljeno obliko.
2. Reverzibilno oddaljila v ione močnih elektrolitov.
3. Slab tvorijo majhne ione.

Video: §39, 9 celic. Disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah

kazalec stopnja disociacije snov (pogosto izražene kot odstotek) je razmerje med številom molekul v ioni razpadla, skupnem številu delcev v raztopini. Elektrolitov so močni, če je vrednost tega parametra nad 30%, pri šibka - manj kot 3%.

Lastnosti elektrolitov

Teoretične ugotovitve S. Arrheniusova dopolnjevali več nedavnih študij fizikalnih in kemijskih procesov v rešitve in vranice, ki jo ruski znanstveniki, ki se izvajajo. Prejela pojasnilo lastnosti baz in kislin. Prvi obsegajo spojine samo kovinske ione, ki jih zaznajo v raztopinah kationi, anioni so delci OH^-. Molekule kisline spadajo v negativni ostankov ioni kisline in vodikovih protonov (H⁺). Gibanje ionov v raztopini in talini - kaotično. Razmislite rezultate poskusa, za katerega boste morali zbrati verige, da vključujejo ogljikove elektrode in navadna žarnica. Preverjanje prevodnosti raztopine različnih snovi: natrijev klorid, sladkor in ocetne kisline (prva dva - elektroliti). Kaj je električni krog? Ta tok vira in vodniki med seboj povezani. Ko žarnica zaprt krog bodo spali svetlejši v slanici. Gibanje ionov pridobi urejenosti. Anioni so usmerjeni k pozitivni elektrodi in kationov - za negativno.

V tem postopku je ocetna kislina vključena v majhni količini nabitih delcev. Sladkor ni elektrolit ne prevaja tok. Med bi bile elektrode v tej raztopini se izolacijska plast, se svetloba ne sveti.

Video: elektrolitov

Kemična interakcija med elektrolitov

Kdaj lahko odvajanje tekočine opazovanje obnašanja elektrolitov. Kaj je ionski enačbe takih reakcij? Razmislite primer kemične interakcije med barijev klorid in natrijev nitrat:

2NaNO₃ + BaCl₂ + = 2NaCl + Bk (NI₃)₂.

Elektrolit formulo lahko zapišemo v ionski obliki:

2Na⁺ + 2NO³ + ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + ba²⁺ + 2NO³.

Gledano Reakcijsko snov - močne elektrolite. V tem primeru, sestava ionov ne spremeni. Kemična interakcija med elektrolitov rešitve Mogoče v treh primerih:

1. Če proizvod ni topen snov.

Molekularna enačba: Na₂SO₄ + BaCl₂ = bASO₄ + 2NaCl.

Pišemo sestavo elektrolitov v obliki ionov:

2Na⁺ + SO₄^2- + ba²⁺ + 2Cl^- = bASO_{4 (bela oborina)} + 2Na⁺ 2Cl^-.

2. Eden od nastalih izdelkov - plin.

3. Med reakcijskih produktov je šibek elektrolita.

Voda - eden od najbolj šibkih elektrolitov

kemično čista voda (destilirana) To ne vodi električni tok. Toda v svoji sestavi imajo majhno število nabitih delcev. Ta protone H⁺ in anioni OH^-. Disociacija opravi zanemarljivo število vodnih molekul. Tam vrednost - ionski produkt vode, ki je konstanten pri 25 ° C. To vam omogoča, da vedo, koncentracijo H⁺ in OH^-. Prevladujoči vodikovi ioni v kislih raztopinah, hidroksid anioni več v alkalij. V nevtralen - enako količino H⁺ in OH^-. Medij označuje tudi raztopine pH vrednost (Ph). Čim višja je prisotnih bolj hidroksid ioni. Medij je nevtralen na pH pri 7,6. V navzočnosti H⁺ in OH^- spremenijo barvo indikatorje snovi: lakmusovim, fenolftaleina, metiloran in drugi.

Video: karboksilna kislina - šibka elektroliti

Lastnosti rešitev in topi elektrolitov se pogosto uporabljajo v industriji, inženirstvu, kmetijstva in medicine. Znanstveno utemeljena s številom uveljavljajočih se znanstveniki iz razložiti obnašanje delcev, ki so sestavljeni iz soli, kislin in baz. Te raztopine se pojavijo večkratno reakcijo ionsko izmenjavo. Ti se uporabljajo v številnih industrijskih procesih, elektrokemiji, galvanizacije. pojavljajo tudi procesi v živih bitij med ionov v raztopini. Veliko kovine in nekovine, toksične v obliki atomov in molekul, nepogrešljiva v obliki nabitih delcev (natrij, kalij, magnezij, klor, fosfor in drugi).