Mejniki znanstvenih odkritij - načelo Pauli

Video: MinutePhysics - teorija Vse: Kaj je narobe? (Part 2)

Najbolj pomembni dosežki v zadnjih fizikov, ki delajo na področju zgradba snovi na ravni elektronskih jedrskega stališč, se nanašajo na začetku prejšnjega stoletja. Eden od teh prebojev v študiji MicroWorld je znan v zgodovini znanosti, imenovano "Pauli načelo". Do takrat, ko je postalo jasno, da je kvantno naravo pojavov, ki se pojavljajo v atomu, dramatično spreminja mnogo konceptov o realnosti mikrokozmos. In kaj je to - kvantni? Ta vrsta fizičnega merjenje količine enote v obliki njegove najnižje "odseka", pod katero ni mogoče. Na primer, polmer prvega elektronov orbito ne more biti manj kot 5,29·-10-11 m oddaljena manj od te vrednosti, je napačno reči -., da ne bi bilo.

Video: a 2.11 struktura in osnovni principi evolucijske teorije Charlesa Darwina - filozofijo znanosti za podiplomske študente

Quantum so znane fizikalne koncepte, ki so masa, sila, energija, širi razumevanje narave elektronov in drugih delcev, ki sestavljajo atom. In, seveda, velja govoriti o "gradnikov vesolja", so bile ustvarjene orodja, ki jih opisujejo. Od takrat je stanje elektrona značilna štirih številk, ki se imenuje visoki. Različne kombinacije teh številk je določena le v celoti in edinstven videz koli elektronov. Ko je postalo mogoče opisati energije, prostora in notranje države elektronov, na dnevnem redu dobil naslednje vprašanje - in kako se elektroni, ki lahko vsak atom biti veliko, se nahajajo okoli jedra? Kako so "zapakirane"? Študija o tem vprašanju je vodila k oblikovanju zakona, ki je zdaj znano kot načelo izključitve Pauli. Kaj je njegovo bistvo?

Malo samoizobraževanje

1. atom v najpreprostejši obliki je glavne sestavine - jedro in elektroni so razporejena vsakokrat v sredini in v orbiti okoli jedra. Polmeri tirnice (označena n) sprejme na vrednosti števil začenši z enim Quantum - najmanjši možni "odseki" roba. V primeru, ko je n = 1, imamo najnižjo "nizko" orbito, na kateri elektron vrti z najnižjo energijo. raven energije elektronov se določi glede na kvantno število n, ki se še vedno imenuje glavni. Upoštevajte, da se lahko glede na polmer n izračunamo število elektronov v tej orbiti s formulo N = 2 (n • n). To enostavno izračuna meja število elektronov v orbiti s katero koli število n: prva - dve, v drugem - osem v tretjem - osemnajst, itd Ta sklep polnjenje lupin v višini elektronov ne presega N, - je bistvena točka, ki vsebuje izključitveno načelo Pauli.

2. Elektronski energije in imajo lahko podplasti vse glavne ravni. Te so označene z l, imenovano strani (ali vibracijski) kvantno število in L ima lahko vrednost od 0 do 4. Vrednost l določa prostorsko obliko elektronskega oblaka: sferični, dumbbell, itd

Video: 012.Periodichesky zakon Mendelejev 3.

3. pretok elektronov, z drugimi besedami, električnega toka vodi k oblikovanju krožnega magnetnega polja. Toda v tem primeru, elektronov ima orbital magnetni moment, ki je označen z dostavo, tretji, kvantne številke ml. To se imenuje magnetno kvantno število in projekcija orbitalni vrtilne količine elektrona v smeri magnetnega polja. Vrednosti, ki lahko sprejme število ml, ležijo v območju od -l do + l, z ničelno vrednost, in vse od njih je lahko (2l + 1).

4. Končno, zadnja značilnost kvantne elektronov - spin. To obsega le dve značilnost MS = + 1/2 in MS = -1 / 2. Fizični Bistvo spin - mehanski moment momenta elektrona, ki nima nobene zveze s svojim gibanjem v prostoru.

Video: Opazovalec. Vladimir Sychev, Alexander Galkin in Anatolij Solovjov. Ester iz 20. novembra 2014

Sporočilo načela Pauli in periodni sistem DI Mendelejev

Leta 1925 je bila sprejeta odkritja v fiziki osnovnih lastnosti MicroWorld primerljiv pomen samo na mizo Mendelejev. Prejela ime njegov "boter" in je od takrat znana kot načelo izključitve Pauli. Kemija kot znanost o materialih in njihovih interakcij v okviru periodnega sistema ni mogla pojasniti številne mehanizme procesov, ki potekajo v združenju atomov, molekul in izobraževanje itd Glavni razlog je bil, da je raven podrobnosti atoma, v smislu kemije, se je začela atom koncepti elektronov jedro. Te atomske-molekularna koncepti so se pojavili in uveljavili pred približno 150 leti - v devetnajstem stoletju. Malo kasneje, AM Butlerof razvil teorijo kemičnih spojin, nato pa se je začela redna praksa. To nam je omogočilo, da predstavi rojstvo molekule iz atomov in dobimo razumevanje atomske "gospodarstvo" naprave.

Video: Objavi pozitivnost. Poper

Razumevanje bistvo kvantnih lastnosti modela elektronov postalo mogoče, potem ko je bila oblikovana po načelu Pauli. Z njim je prejela razlago ureditve slika lupine in vrstni red polnjenja elektrone. Bistvo tega načela je, da imajo elektroni lahko katero koli kombinacijo zgoraj štiri kvantna funkcije atom, vendar ne more biti sestavljena iz dveh elektronov, enaka v vseh kvantnih lastnosti.

Glavni rezultat odkritja atomske strukture zakonov, ki vsebuje izključitveno načelo Pauli - fizike, tj naravo pojava, ki sestoji iz polnjenja lupine elektrone. In to, po drugi strani, je ozadje za podporo rednega zakon. Tako je "kemikalija" vsebina splošne strukture atomov in molekul zakonov dobila temeljno afirmacijo v fiziki z izgradnjo notranjega "arhitektura" atoma.