Stopnja disociacije šibkih in močnih elektrolitov

Video: kemija. Klasifikacija in lastnosti elektrolitskih rešitev. Center za spletno učenje "Foxford"

Izraz "disociacije" iz kemije in biokemije razpada je postopek kemikalije v ionov in radikalov. Disociacija - je nasproten pojav združevanja ali rekombinacijo, in je reverzibilna. Kvantitativna ocena disociacije opravlja takšno vrednost, kot je stopnja disociacije. Ima oznako pismo &alfa in označuje disociacijsko reakcije v enotno (homogene) sistemi v skladu z enačbo: CA &harr- K + A, stanje ravnotežja. SC - delec izhodnega materiala, K in - je fini delci, ki so izbruhnili zaradi disociacije večjega snovi v obliki delcev. Iz česar sledi, da se bo sistem ločeno in undissociated delce. Če predpostavimo, da so n molekule razpadla namesto razpadla N molekule, potem lahko te vrednosti se uporabljajo za količinsko disociacijo, ki se izračuna kot odstotek: &alfa = n • 100 / N ali enoto frakcije: &alfa = n / N.

Video: Poglavje 30 močnih in šibkih elektrolitov, soli Hidroliza

To pomeni, da je stopnja disociacije je razmerje disociiranih delcev (molekule) homogen sistem (Rešitev) začetna količina delcev (molekul) v (raztopina) sistema. Če veste, da &alfa = 5%, to pomeni, da so le 5 od 100 molekul začetnega molekul v obliki ionov, in preostalih 95 molekule ne razpadejo. Za vsako posamezno snov &bodo posamezne alfa-, ker je odvisna od kemijske narave molekule in tudi od temperature in od količine snovi v homogenem sistemu (raztopina), tj na njegovo koncentracijo. Močni elektroliti, kot so določene kisline, baze in soli v raztopini popolnoma disociira v ione, zato niso primerne za preučevanje disociacije procesa. Zato je za preučevanje uporabljajo šibkih elektrolitov, molekule disociira v ione v raztopini niso popolnoma.

Za reverzibilne reakcije disociacija konstanta disociacije (Kd), ki označuje stanje ravnovesja, ki je določena z enačbo: Kd = [K] [A] / [CA]. Kako so med seboj povezani stopnja konstante disociacije in je možno, da preuči primer šibkega elektrolita. Na podlagi zakona o redčenju zgradili vse logično sklepanje: Kd = c • &alfa-2, kjer je c - koncentracija raztopine (v tem primeru a = [SC]). Znano je, da obsega v raztopine 1 mol dm3 raztopljene snovi. V začetnem stanju se koncentracija izhodnega materiala molekul lahko izrazi z: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 in koncentracijo ionov bo: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Ko dosežemo ravnotežje menjajo njihove vrednosti: [KA] = (1 - &alfa -) / V mol / dm3 in [R] = [A] = &alfa / V mol / dm3, ker Kd = (&alfa / V • &alfa / v) / (1 - &alfa -) / V = &alfa-2 / (1 - &alfa) • V. V primeru majhnih razkrajanja elektrolitov, stopnja disociacije (&alfa), ki je blizu ničle, in volumen raztopine je lahko izražen v znano koncentracijo: v = 1 / [SV] = 1 / s. Enačba se lahko pretvorijo: CY = &alfa-2 / (1 - &alfa) • V = &alfa-2 / (1-0) • (1 / s) = &alfa-2 • s in ekstrahiranje kvadratnega korena Kd frakcije / s, je mogoče izračunati stopnjo disociacije &alfa. Ta zakon velja, če &alfa- veliko manj kot 1.

Video: Izračunamo pH raztopin močnih in šibkih baz. Kemija za prosilce.

Za močni elektroliti bolj primeren izraz je očitno stopnja disociacije. Najdemo kot razmerje očitne višini raztopljeno delca do resnična ali definicijo s formulo izotonična koeficient (Imenovan faktor van't Hoff in kaže resnični obnašanje snovi v raztopini): &alfa- = (i - 1) / (n - 1). Tukaj sem - Van't Hoff faktor, in n - količina proizvedenih ionov. Za rešitev molekule popolnoma razpadla ionov, &alfa &asymp- 1, vendar z zmanjšanje koncentracij &alfa- bolj nagiba k 1. Vse to je mogoče razložiti s teorijo močnih elektrolitov, ki navaja, da je gibanje kationov in anionov razčlenjeno močne molekul elektrolita težko iz več razlogov. Po eni strani so ioni obdan z molekulami polarnem topilu, da je elektrostatične interakcije se imenuje solvatacija. Drugič, nasproti zaračuna kationov in anionov v raztopini, zaradi delovanja vzajemnega privlačne sile tvorijo pridruženih ali ionskih parov. Associates obnašajo kot undissociated molekule.