Homogeno reakcijo.

Video: katalizator Vortex Tingo. Katalizator za Vortex Tingo v Sankt Peterburgu.

Kot je znano, je kemijska reakcija je pretvorba snovi, ki se navadno imenuje vira v drugega, ki se razlikuje od ima kemično sestavo in zgradbo. V prvem primeru govorimo o reaktantov, in drugi - od reakcijskih produktov. Znano je, da vsi ostali iz šole kemije seveda. Prav tako je seveda šola kemija znano dejstvo, da je v takšni reakciji ne spremeni sestave kemijskih elementov, v tem primeru, le porazdelitev jeder in elektronov, kar ima za posledico novih kemikalij oblikovane.

Video: Odvisnost hitrosti reakcije Na2S2O3 je s H2SO4 od konca.

vsi kemijske reakcije To se lahko razdelijo v razrede. Najprej se je treba otmetitt homogene reakcije. To so reakcije, ki potekajo v eni fazi. Homogeni reakcije, katerih primeri so tudi lahko najdemo v vsakem učbeniku o kemiji, pomeni različne pretočne homolytic reakcije, ki vključujejo razgradnjo molekul v radikalov, zamenjave in izločanja, preureditev in tako naprej. Poleg tega se zgodi praviloma v tekočem stanju. Hitrost homogena reakcija, če je količina snovi ostale nespremenjene bo odvisna od prava množične tožbe. Homogeni učinki, ki se pojavijo med reaktanti, ki se sprva so v različnih fazah, postane možna le pod pogojem, da bo prišlo difuzijska med njimi. Potem se bo hitrost reakcije bistveno povečala. Če bo difuzijo izhodnih materialov počasno, bo zelo homogena reakcija pojavi na stiku med fazo difuzije. Vse funkcije teh reakcij in njihovih mehanizmov bo odvisna od pogojev, v katerih se reaktanti nastopajo.

hitrost odziva To bo odvisen od več dejavnikov, kot so: narava snovi reaktivnih, koncentracijo, temperaturo, pri kateri pride do reakcije in prisotnosti neke katalizatorja njem. Pomaga, da se reakcija nadaljuje hitreje in z manj aktivacijske energije. Kot je za koncentracijo snovi, je jasno, da je več snovi, ki vstopijo v reakcijo, večja je verjetnost, da bo trčijo in, kot rezultat, se bo povečala hitrost reakcije.

Video: Reševanje nalog za določeno vrsto kemičnih reakcij.

Pomemben primer homogenega sistema lahko katerakoli zmes plinov. Vsi plini pri povišani temperaturi bo v velikih količinah, da se raztopi v seboj. To velja tudi za mešanice dušika in kisika. Lahko navedemo še en primer, ki kaže, da taki homogene reakcije. To ni nič, kot vodna raztopina, ki vsebuje natrijev klorid, magnezijev sulfat dušik in kisik. Sistem deluje v tem primeru samo eno fazo. Če pa je reakcija poteka v homogenem sistemu, je potrebno v celotnem volumnu. Če, recimo, odvajanje in ob mešanju raztopine žveplove kisline in se pojavijo natrijevega tiosulfata meglico. To se bo zgodilo, ker je žveplo, ki se pojavi v celotni volumen raztopine.

Med potekom določenega homogene reakcije določena količina toplote nastane. Toplota reakcije To bo odvisno od količine reagentov v reakciji sprejeti in iz katerega izdelki se pridobiva z reakcijo. Vprašanje je, kako hitro se bo nadaljevala homogene reakcije bo odvisno od tega, kaj koliko časa traja. Odgovor na vprašanja, ki sodelujejo v celotni znanosti. To se imenuje "kinetika". Najbolj pomembno je, postulat, da je za nastanek molekule reakcij, ki sodelujejo v njem, mora biti vedno v stiku s seboj. Vendar pa se ni vsak tak stik je povzročila, da kemični reakciji. Homogeni reakcije - samo tiste, v katerih bodo imeli toka navlažen delci rezervo energije, ki preseže vrednost praga.