Zakon konstantne sestavka: formulacija primeri, vrednost

En in isti kemična spojina ima konstanten sestavka, ne glede na kraj in metode priprave vzorca. To je zaključek eden prvih prišel do ustanovitelja moderne kemije, francoski znanstvenik Antoine de Lavoisier. Bil je sposoben ugotoviti sestavo vode, zraka, organske snovi,

pogledi na zgradba snovi ob prelomu XVIII in XIX stoletja,

Kemični elementi, ki povezujejo med seboj v različnih razmerjih, da se tvori množico snovi. Vsak od teh je označen z določenim nizom atomov in njihove masnem razmerju. Toda pred koncem XVIII stoletja, številni znanstveniki mislili drugače. Problem pri njih je bil v okvari kvantitativnih tehnik. Poleg tega so bili položaj atomska-molekularnih pogledom takrat trese, prevladujejo Flogistonska Teorija - mitološki element. Ustanovitev kvantitativne sestave snovi je pomembno prispeval:

Video: AC. Kje se sine val?

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• JL Proust;
• D. Dalton.

JL Proust zasluga je v tem, da se je izboljšala kvantitativne metode Lavoisier, so strogo sledili. Znanstvenik je predlagal zakon o določenem razmerju, ohranja elemente odnosov v vzorcih povezavo. Delo v tej smeri Proustovega začela konec XVIII stoletja, vendar je priznanje svoje delo prejela le leta 1808. John Dalton približno istočasno uvedel pojem atomov in mase teh delcev, motorni razmerjih.

Video: Predavanje 3: Primeri reševanja problemov

Življenjepis JL Proust

Znanstvenik, ki je predlagal zakon o stalni sestavi, se je rodil 26. septembra 1754, na zahodu Francije. Oče Joseph Louis je bil farmacevt v Angersu. On je vajen izkušnje s svojim sinom kemikalije. Mladenič je nadaljeval študij v Parizu, kjer se je srečal z Lavoisier in njegovih znanstvenih idej. Leta 1776, Proust objavil svojo prvo resno delo na področju kemije. Od 1799 do 1806 je vodil laboratorijsko znanstvenik v Madridu. Francija Proust je vrnil leta 1806. Po kratkem bivanja v Parizu, Louis Joseph je šel na svoje domove. V letih so bile 1808-1816 prizna svoje delo v študiji o sestavi snovi, vključno z glukozo. Leta 1817 se je upokojil in živel sam do svoje smrti (1826). Proust je bil eden največjih znanstvenikov svojega časa, ki je vitez legije časti, član Kraljeve akademije znanosti v Neaplju.

Zakon o stalni sestavi. primeri

JL Proust odprla glukozo, ki slovi za briljantno zmago v znanstvene polemike s Berthollet rojak, katerega vzrok je bil zakon o stalni sestavi. Formulacija spremembe Proust je, kot sledi: pri več elementi se tvori kemično čisti vzorec, je sestavljen iz enakih atomov. Razmerje njihove mase in tudi večletna narava. primeri:

1. Natrijev klorid (NaCl), lahko pripravimo z reakcijo klorovodikove kisline z natrijevim hidroksidom. Druga metoda - Zdravljenje s klorovodikovo kislino natrijev karbonat. Dva različna kemijske reakcije dobimo spojino, katere formula je NaCI. Tako v prvem in v drugem primeru, da material vsebuje 39.33% natrija in 60.66% klora.
2. Kisik (kemijski simbol O) pri tvorjenju molekule vode povezan z enako količino vodika (H). Če je vodik presnovimo z 1,11 g 8.89 g kisika, da se tvori 10 g vode (H₂O). Povečanje količine ene od snovi, ki vodi do istega rezultata. Ni reagiramo atoma elementa, ki je v prebitku. Masa vode v tem poskusu je enak - 10 g, sestavek izraža svojo molekulsko formulo H₂O.

Pomen odkritja določenem razmerju

Na začetku XIX stoletja v teoretični kemiji odobril zakon, ki poveže zastopniki opisujejo svoj odnos. Proučevali smo kvalitativnih in kvantitativnih lastnosti mnogih znanstvenikov, ki so predlagali splošno formulacijo. Temeljne ideje bilo MV Lomonosov o ohranitvi mase pri kemijskih reakcijah. Ustanovljen je bil zakon JL Proust je v določenem razmerju in velikega pomena znanosti in prakse. Na osnovi tega zvezo s formulo zabeleži samo voda v obliki H₂O in sestava žveplove kisline - H₂SO₄. Toda pravo Proust ni tako obsežen kot doktrino Lomonosov. Zato je besedilo pojasniti po odkritju izotopov. Tako imenovani atomi istega elementa, ki ima drugačno maso. Razmerje delcev v sestavi vzorca konstanten, vendar le pod pogojem konstantno izotopsko sestavo. Na primer, masa sestavek vodik in kisik v redni in težka voda drugačna. Druga tekočina obsega izotop vodika - devterija. težka masa vode več kot običajno.

Video: Matematika 16 znižanje, odštejemo razliko v matematiki - Shishkin šola

Sodobni pogledi na sestavo snovi

V skladu z razmerjem formulacije z atomi masa PROUST predstavljajo določeno snov je trajno, neodvisno od načina pridobivanja vzorca. Na začetku študije XX stoletja so bili odkriti kovinske zlitine spojine s spremenljivo sestavo. V tem primeru se lahko masa enote kemijski element ustreza želeni maso drugega elementa. Na primer, v spojinah talij in bizmut na enoto mase prvega računa od 1,2 do 1,8 masnih enot drugega elementa. Takšni primeri so na voljo med intermetalne spojine, oksidi, žveplove spojine, dušika, ogljika, vodika in kovine. Zato so zakoni, ki jih Prousta in Dalton, v celoti velja samo za snovi, ki imajo molekularno strukturo odkrili. Te vključujejo veliko kislin, oksidi, hidride. Kvalitativne in kvantitativne strukture teh spojin je konstantna. Na primer, sestavek vode v atmosferi, oceanov, ledenike in živi organizmi odraža formulo H₂O.