Osmotski tlak

Video: Jaz Osmotični tlak sem

Kaj je osmotski tlak

Video: Kršitev ravnotežja vode in soli. I. del

Osmoza imenovani enostranski spontano difuzijo topil molekul skozi polprepustno membrano iz manj koncentrirali do bolj koncentrirane raztopine. Polprepustna membrana je tista, ki je prepusten za topilu in neprepustna za celice v njej raztopljenih delcev. Po definiciji je osmotski tlak - to je hidrostatični tlak aplikacija na katerega se ta raztopina ustavi širjenje delcev, tj osmoza.

Osmoza je razširjena v naravi. Je značilen za vse biološke organizme. Osmotski tlak nastane, ko raztopine ločeni s polprepustno membrano. Na primer, da se nahaja v celicah in zunajcelični prostor tekočine. Običajno zunajcelična in znotrajcelično osmotski tlak enak. Ampak, če intersticijska tekočina izgubi vodni tlak povečuje v njej. Pod vplivom visokega tlaka vode iz osmotskega celice začne difundira v zunajcelični prostor. Difuzija preneha le, kadar vrednost tlaka poravnate.

Kaj določa osmotski tlak

Pritisk na osmozo je odvisna od količine delcev topljenca vsebuje na enoto volumna. Ti so lahko molekule, ioni ali druge koloidnih delcev. Lahko rečemo, da je osmotski tlak raztopine zaradi koncentracije vseh delcev, osmotsko aktivnih, na enoto volumna. Kemične lastnosti topila in snovi, raztopljene v njej, pa ne.

Video: Splošne lastnosti raztopin. Izobraževalni film v kemiji

Znanstveniki so ugotovili, da je osmotski tlak uboga enake zakone kot plinski tlak. To se lahko meri z instrumenti imenovanih osmometers. So posebna vrsta merilnikov tlaka. Ti instrumenti se uporabljajo polprepustno membrano živalskih in sintetičnega izvora. merjenje tlaka kažejo neposredno odvisnost od koncentracija raztopine.

Zakon osmotski tlak, odprt Van Hoff, navaja, da njegova vrednost številčno enaka tega pritiska, ki bi imela snov raztopine pa pri isti temperaturi idealni plin s pridržkom, da bo njegov obseg enak volumen raztopine.

Opisuje zakon enačbo: p = i Ci RT

i- vrednost izotonična koeficient;

C - koncentracija raztopine, izraženo v molih;

R - univerzalna plinska konstanta vrednost;

T - termodinamična temperatura.

Vrednost za osmotski tlak živih organizmov

Video: Rastlinska fiziologija. Študija osmotskega pojavov (A. Dobrochaev)

Osmoza je neločljivo povezana z dnevno narave, saj imajo vse rastlinske in živalske celice z membrano, prepustno za vodo in neprepusten za druge snovi. V živo tkivo, na meji celic in medcelično tekočino, konstantna osmotskega tlaka. Zagotavlja vzpon hranil in vode iz tal na listih rastlin in rastlinskih turgor, vitalno aktivnost celic.

Rešitve, ki imajo isti osmotski tlak, ki se imenuje izotonično. Tisti, pri katerih je tlak višji, ki se imenuje hipertonična, hipotonična nižje.

Video: kroženje sistem, srce z zelo, krvnim tlakom.

Osmotskega tlaka človeške krvi v količinah od 7,7 atm. Uporabniki lahko počutijo najmanjšega oklevanja je. Na primer, po prejemu žeja slane hrane je povezana z njeno povečanje. Lokalni edem z vnetjem nastanejo tudi zaradi osmotskega dvig tlaka na mestu vnetja.

Poznavanje zakonodaje osmotski tlak v medicini, ki so potrebni za izvedbo sanacijskih ukrepov. Tako zdravniki znano, da se intravenski aplikaciji lahko uporabijo plazmi pa le izotonično raztopino 0,9% NaCl. To ne povzroča draženja tkiva. Nasprotno pa je hipertonična 3-5% NaCl uporablja za boljše čiščenje mikroorganizmov iz gnojnim ran in gnoj.

Poznavanje zakonodaje osmoze je potrebno ne samo v medicini in biologiji. Brez njega ne more storiti veliko različnih vrst človekove dejavnosti, vključno z industrijo in energijo.